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共29题，约3030字。

　　哈尔滨四中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
　　可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23  Si：28  P：31  Cl：35.5
　　第Ⅰ卷    共50分
　　一、 单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，
　　符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是              
　　A. 它是一种新的原子                    B.它是一种新的元素
　　C. 它的质量数为185                     D.它是铪－180的一种新的同位素
　　2．下列表达方式错误的是                                        
　　A．Br的外围电子排布式: 4s24p5           
　　B．氟化钠的电子式： 
　　C．铜离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10  
　　D．碳-12原子： 12C
　　3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为          
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　4.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是                        
　　A.  ⅡA族中无非金属元素             B. Ⅷ族中所含元素种类最多
　　C.  0族中无金属元素                  D. 金属元素的种类比非金属元素多
　　5.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是
　　6．下列物质的性质比较中，错误的是                               
　　A．熔沸点： HF<HCl<HBr<HI           B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
　　C．还原性：  HF<HCl<HBr<HI   D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
　　7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     
　　A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
　　B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
　　C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　8．已知主族元素A，B，C，D的离子为aA(n+1)+, bBn+, cC(n+1)-, dDn- 这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(n为正整数)                          
　　A. 原子序数：a>b>c>d        　　　　
　　B．离子半径：A(n+1)+> Bn+ > C(n+1)-> Dn-
　　C．还原性：B>A  ；      氧化性：D>C
　　D．离子还原性：C(n+1)-<Dn-,     离子氧化性A(n+1)+< Bn+
　　9．下列粒子中不能跟质子结合的是                               
　　Ａ． Cl            B．H2O              C． NH4+            D．NH3 
　　10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                 
　　A．CO2             B．C2H2              C．COCl2           D．H2O2
　　11．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是                       
　　A．液态氯化氢不导电                B．氯化氢极易溶于水
　　C．氯化氢不易分解                  D．氯化氢溶液可以电离
　　12．下列现象与氢键有关的是：  
　　①NH3的熔、沸点比VA族其他