共35张，主要展示了氨、硫酸和硝酸，有讲有练，可用于该内容课堂教学展示。

第四章第四节氨硝酸硫酸（文科班）
第四章第四节氨硝酸硫酸（理科班）
　　第四章第四节氨硝酸硫酸（文科班）
　　主备课人谢小燕
　　【教学目的】
　　知识与能力：1、理解氨的化学性质、铵盐的性质及氨气的实验室制法；
　　2、了解浓硫酸的特性及其强氧化性
　　3、了解浓硝酸和稀硝酸的氧化性
　　过程与方法：通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
　　情感态度价值观：不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
　　【教学重点】氨、铵盐的化学性质，浓硫酸和浓硝酸的氧化性
　　【教学难点】氨气的制备实验原理，浓硫酸和浓硝酸的强氧化性
　　【教学方法】学习归纳法、实物展示法、创设情景法
　　【教具准备】多媒体及相应实验仪器
　　【课时安排】3课时
　　【教学过程】
　　第一课时氨
　　【新课引入】氮是工农业生产中不可或缺的元素，我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢？今天我们就来学习氨的性质。
　　【板书】一、氨气
　　1、 工业制氨：N2+3H2 2NH3
　　2、 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
　　【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
　　【实验】完成实验4-8
　　【思考讨论】1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？
　　3、胶头滴管的作用是什么？4、本实验体现了氨气的什么性质？
　　【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
　　实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
　　结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
　　【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。易液化。
　　【思考讨论】5、氨水显碱性的原因是什么？
　　【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O   NH3.H2O   NH4++OH-
　　其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O
　　第四章第四节氨硝酸硫酸（理科班）
　　主备课人谢小燕
　　【教学目的】
　　知识与能力：1、掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨气的实验室制法；
　　2、掌握浓硫酸的特性及其强氧化性
　　3、掌握浓硝酸和稀硝酸的氧化性
　　过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
　　2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
　　情感态度价值观：1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
　　2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学以及浓硝酸和稀硝酸的性质差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
　　【教学重点】氨、铵盐的化学性质，浓硫酸和浓硝酸的氧化性
　　【教学难点】氨气的制备实验原理，浓硫酸和浓硝酸的强氧化性
　　【教学方法】学习归纳法、实物展示法、创设情景法
　　【教具准备】多媒体及相应实验仪器
　　【课时安排】3课时
　　【教学过程】
　　第一课时氨
　　【新课引入】氮是工农业生产中不可或缺的元素，我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢？今天我们就来学习氨的性质。
　　【板书】一、氨气
　　1、 工业制氨：N2+3H2 2NH3
　　2、 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
　　【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
　　【实验】完成实验4-8
　　【思考讨论】1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？
　　3、胶头滴管的作用是什么？4、本实验体现了氨气的什么性质？
　　【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
　　实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
　　结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
　　【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。易液化。
　　【探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？——冰敷圆底烧瓶底部或对小烧杯加热。
　　【思考讨论】5、氨水显碱性的原因是什么？
　　【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：
　　NH3+H2O   NH3.H2O   NH4++OH-
　　其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O