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共25题，约4140字。

　　山西大学附中2013-2014学年度第二学期高二3月考试
　　化 学 试 题
　　总分  100分   时间  90分钟 
　　第Ⅰ卷 单项选择题（40分）
　　1．长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是    (  )
　　A．第9列元素中没有非金属
　　B．第15列元素的原子最外层电子的排布是ns2np3
　　C．最外层电子排布为ns2的元素都在第2列
　　D．第10、11列元素分别处在d区和ds区
　　2. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)
　　A．CO2和SO2     B．CH4和SiH4     C．BF3和PH3    D．HCl和NH4Cl
　　3．下列描述中正确的是(　　)
　　A．CS2为V形的极性分子        B． 的空间构型为平面三角形
　　C．SO32- 与CO32-是等电子体     D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
　　4．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
　　A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
　　B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
　　C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、
　　21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋
　　D. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
　　5．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)
　　A．P原子：最外电子层1s2　；　Q原子：最外电子层2s2
　　B．P原子：M电子层上有2个电子   ；   Q原子：N电子层上有2个电子
　　C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 ； Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
　　D．P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ；Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道
　　6. 下列说法正确的是（   ）
　　A. 基态原子O层只有2个电子，则该原子N层的电子数肯定为8或18个
　　B. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
　　C. R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①  RO2－3、②  RO2－4
　　D. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
　　7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是  (    )
　　A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
　　B．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
　　C.  NCl3分子是平面三角形非极性分子
　　D.  NBr3 比NCl3 易挥发
　　8．下列关于氢键的说法正确的是(　　)
　　A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
　　B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
　　C. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小
　　D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多
　　9. 下列说法中正确的是(　　)
　　A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
　　B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
　　C．等电子体结构相似，化学性质相同
　　D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
　　10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
　　A．光气(COCl2)    B．六氟化硫     C．二氟化氙     D．三氟化硼
　　11．磷酸的结构式如下图所示 ，三分