吉林省吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷
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共32道小题，约10400字。
吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷
考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得分
一、单项选择（注释）
1、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（ ）
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
2、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）
A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤
3、下列说法正确的是 （ ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧
4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
5、食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g•cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于( )
A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm
C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm
6、对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。
D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
7、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（ ）
A．CHCl3分子的空间构型为正四面体
B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
9、已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―
10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
11、某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．R一定是第ⅦA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ）
A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
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