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共26题，约4340字。

　　晋城一中14—15学年度高二4月月考试题
　　化  学
　　本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答题纸上．
　　可能用到的相对原子质量:H-1  C-12    O-16    S-32    P-31  Si-28
　　第Ⅰ卷 （选择题,共44分）
　　一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列有关认识正确的是
　　A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
　　B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
　　C．各能层含有的能级数为n－1 （n代表能层序数）
　　D．各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）
　　2．第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
　　A．能量守恒原理         B．泡利不相容原理
　　C．洪特规则             D．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
　　3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、p区、 ds区和f区。电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区
　　A．s区        B．d区      C．f区       D．ds区
　　4．在以下性质的比较中，正确的是
　　A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋              B．第一电离能:C < N < O
　　C．元素的电负性：O> S > N >P          D．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
　　5．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
　　A．ABC4      B．A2BC4        C．A2BC3       D．A3BC4
　　6．下列说法正确的是
　　A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成  
　　B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
　　C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子  
　　D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
　　7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
　　A．键角的大小与键长、键能的大小无关  B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
　　C．键角是描述分子立体结构的重要参数  D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 
　　8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子