共19张，主要展示了原子结构模型、波粒二象性、电子云、可用于该内容教学展示。
　　原子结构模型的演变
　　一、原子结构模型的演变
　　对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
　　二、原子的构成
　　1．原子的构成
　　电量 相对质量 实际体积 占据体积
　　原子
　　原子核 质子Z +1 1 小 小
　　中子N ―― 1 小 小
　　核外电子e- －1 1/1836 小 相对很大
　　2．几个概念：
　　原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位kg
　　粒子相对质量：
　　注：①单位1（一般不写出）
　　②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
　　③质子、中子的相对质量约为1
　　质量数：原子中质量数与质子数得和
　　原子结构模型的演变
　　[题文] 下列说法中正确的是（）
　　[选项] 40K与40Ca原子中的中子数相等|互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等|人们发现了112种元素，即共有112种核素|原子结构模型演变历史可以表示为：
　　[答案] B
　　[解析] A、前者中子数为21，后者为20，错误；C、一种元素可以有多种核素，错误；D、顺序有误。
　　[题型]选择题
　　[难度]较易
　　[分数]3
　　规律总结
　　1．原子核外电子分层排布的一般规律
　　在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
　　（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
　　（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
　　（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。
　　（4）次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
　　原子结构模型的演变
　　一、学习目标
　　1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
　　2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。
　　3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
　　二、重点、难点
　　重点：原子结构模型的发展演变