此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约29400字。
　　新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题
　　第二章　化学反应速率和化学平衡
　　第一节　化学反应速率
　　知识点一　化学反应速率
　　1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
　　A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
　　B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
　　C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
　　D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示
　　2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
　　A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
　　B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
　　C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
　　D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
　　3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)
　　第二节　影响化学反应速率的因素
　　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响
　　知识点一　碰撞理论
　　1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　　)
　　A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
　　B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
　　C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
　　D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
　　B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了
　　C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
　　D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　知识点二　浓度对化学反应速率的影响
　　3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
　　第2课时　温度和催化剂对反应速率的影响
　　知识点一　温度对化学反应速率的影响
　　1．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(　　)
　　A．20 ℃，10 mL硫酸
　　B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
　　C．30 ℃，10 mL硫酸
　　D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
　　2．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是(　　)
　　①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2
　　A．全部B．①②⑤C．②D．②③
　　3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)
　　①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸
　　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置
　　A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩
　　C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨
　　知识点二　催化剂对化学反应速率的影响
　　第三节　化学平衡
　　第1课时　化学平衡状态
　　知识点一　可逆反应与不可逆反应
　　1．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)
　　①2H2＋O2点燃,Ｆ2H2O与2H2O电解,Ｆ2H2↑＋O2↑
　　②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
　　③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
　　④2SO2＋O2=====催化剂△2SO3与2SO3=====催化剂△2SO2＋O2
　　A．①②B．②③
　　C．③④D．②④
　　2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)  H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)