此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约38190字。
　　G单元化学反应速率和化学平衡
　　目录
　　G单元化学反应速率和化学平衡 1
　　G1  化学反应速率 1
　　G2  化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） 5
　　G3  速率、平衡图像 12
　　G4  等效平衡与化学平衡计算 14
　　G5  化学反应速率和化学平衡综合 15
　　G1化学反应速率
　　【【原创精品解析纯word版】化学卷•2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
　　（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：
　　①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）
　　②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
　　（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。
　　（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ•mol-1、- 283.0 kJ•mol -1和- 726.5 kJ•mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
　　【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5
　　【答案解析】【解析】（10分）
　　（1）①0.13mol/(L·min)   （2分）②放（2分），0.17  （2分）
　　（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32-  +11H2O  （2分）
　　（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l）ΔH= -443.5kJ/mol-1  （2分）
　　解析：（1）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6mol÷2L÷6min=2/15mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（L•min）=0.13mol/（L•min）；
　　②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
　　实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
　　CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
　　开始（mol）：2      1        0        0
　　变化（mol）：0.4    0.4      0.4      0.4
　　平衡（mol）：1.6    0.6      0.4      0.4
　　该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17
　　(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+，
　　（3）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1453.0kJ/mol
　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol