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约50640字。
　　化学反应速率和化学平衡
　　目录
　　G单元化学反应速率和化学平衡 1
　　G1  化学反应速率 1
　　G2  化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） 3
　　G3  速率、平衡图像 3
　　G4  等效平衡与化学平衡计算 3
　　G5  化学反应速率和化学平衡综合 3
　　G1  化学反应速率
　　【理综卷（化学解析）•2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
　　A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
　　B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
　　C．R的起始浓度越小，降解速率越大
　　D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol•L－1•min－1
　　【知识点】化学反应速率的影响因素；反应速率的计算G1  
　　【答案解析】A   解析：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误。故选A。
　　【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生有一定的识图能力，具有分析和解决问题的能力，难度中等。
　　【化学卷（解析）•2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】14．100mL浓度为2mol•L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：(　　)
　　A．加适量6mol•L－1HCl溶液
　　B．加数滴CuCl2溶液
　　C．加适量醋酸钠固体
　　D．加适量NaNO3溶液
　　【知识点】反应速率的影响因素G1
　　【答案解析】C解析：加入适量的6mol•L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D错误。
　　【思路点拨】盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则
　　减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量即可。