此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21题，约17640字。
　　人教版高中化学选修四
　　第二章化学反应速率和化学平衡单元测试
　　（测试时间：90分钟满分100分）
　　一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）
　　1．改编（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是(　　)
　　A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
　　B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
　　C．NH4HCO3(s) == NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
　　答案B
　　解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；某些熵增的吸热反
　　应也能自发进行，B错误；C项，ΔH ＞0，能自发，说明ΔS ＞0，正确；D项，反应的ΔS
　　＜0，能自发，说明ΔH＜0，正确．
　　1-1．下列说法正确的是(　　)．
　　A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
　　B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
　　C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
　　D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
　　答案　C
　　解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B错误．C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确．D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误．
　　1-2．下列说法正确的是(　　)
　　A．一定温度下，反应MgCl2(l) ==  Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　ΔS>0
　　B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
　　C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
　　D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
　　答案A
　　解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；同种物质气态时熵值最大，H2O(g)变成液态水，熵值减小ΔS＜0，D错误．
　　2．原创(化学反应速率）在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  xC(g)＋D(g)．若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol•L－1•s－1，生成C的物质的量为2.4mol，则下列说法不正确的是(　　)
　　A．X=2                                            
　　B．10秒时B的物质的量为2.8 mol        
　　C．前10秒钟D的平均反应速率为0.12 mol•L－1•s－1