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约6870字。
　　原电池
　　7．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）
　　①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．
　　A．①③ B．③④ C．①②④ D．②
　　【考点】原电池和电解池的工作原理．
　　【专题】电化学专题．
　　【分析】Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．
　　【解答】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．
　　故选D．
　　【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答．难度不大．
　　8．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
　　A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动
　　B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
　　C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
　　D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
　　【考点】原电池和电解池的工作原理．
　　【分析】原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．
　　【解答】解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；
　　B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；
　　C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；