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　　第一节原电池
　　【今日目标】
　　1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
　　2．掌握原电池的工作原理。
　　3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
　　【学习过程】
　　一、原电池
　　1.原理(以铜、锌原电池为例)
　　原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
　　装置举例
　　2.电极反应
　　锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
　　铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
　　总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
　　3．构成条件
　　条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。
　　电解质溶液
　　形成闭合回路
　　能自发地发生氧化还原反应
　　4．原电池的设计
　　（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。
　　（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
　　（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
　　【思考】
　　1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？
　　【提示】不一定，如可用石墨做电极。
　　(2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？
　　【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。
　　2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？
　　【提示】　阴离子→负极，阳离子→正极。
　　3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？
　　【提示】　负极。
　　②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？
　　【提示】　正极。
　　【总结】
　　1．由组成原电池的两极材料判断
　　较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
　　2．根据电流方向或电子流向判断
　　外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
　　3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
　　在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
　　4．根据原电池中两极发生的反应判断
　　原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
　　5．根据电极质量的变化判断
　　原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
　　6．根据电极上有气泡产生判断