高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结习题 苏教版必修1.doc
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结小结教案 苏教版必修1.doc
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专题四硫、氮和可持续发展小结
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨B．河水变质C．臭氧空洞D．温室效应
【解析】 酸雨的形成主要与SO2的排放有关；河水变质的因素很多，主要有生活污水、工业废水的排放导致水体富营养化或直接变质；臭氧空洞的形成主要与氟氯烃类物质和还原性气体有关；温室效应主要与CO2等有关。
【答案】 A
2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )
A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色
B．SO2与水作用生成H2SO4
C．可用排水法收集NO2
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
【解析】 SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。
专题四《硫、氮和可持续发展》
第一单元含硫化合物的性质和应用知识体系
1． 二氧化硫的性质和应用知识体系
核心知识：
硫酸型酸雨的形成原因
SO2的化学性质
恰如其分地评价SO2对人类的影响
2． 硫酸的制备和性质知识体系
守恒思想在HNO3的综合计算中的应用
我们在做化学计算时要有整体意识，全局观念，抓住题目中发生化学变化的实质，弄清来龙去脉，利用守恒思想，许多问题就会有新思路。
例1：单质铁溶于一定浓度的HNO3中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+ = dFe2++f Fe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系是
（2）b、c、d、f的关系是
（3）d、f、g、h的关系是
（4）若a＝12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是
解析：（1）这里考查反应前后H、O原子的守恒关系。若只从“cH+→gNO+hN2O”去分析，似乎H+与NO、N2O之间没有什么联系，思路不易展开。但只要抓住反应中H＋全部转化为“H2O”，“NO、N2O全是由NO3―转变而来”，必有NO3―NO ＋2H2O 和2NO3―N2O+5H2O ，进而总结出c=4g+10h
专题四硫、氮和可持续发展小结
一、硫酸型酸雨的形成与防治
（一）酸雨
正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。
1.形成
主要有两种形式
2.危害
① 影响水生生物的生长和繁殖②破坏农作物和树木生长
③腐蚀建筑物、雕塑、机器④危害人体健康等
3.防治
① 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)
② 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
石灰石-石膏法
2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO4•2H2O为石膏)
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
氨水法SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)
（二）二氧化硫
②还原性
H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。
③氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、、H2S气体不能大量共存）
④漂白性
SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。
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