溶液配制与分析课件.ppt
溶液的配制及分析练习.doc
溶液的配制及分析（第1课时 ）教学设计.doc
共1个课件，1份教案，1份习题。
　　溶液的配制及分析（第1课时）教学设计
　　一、选材依据：
　　本节课选自苏教版高中《化学一》专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时的“溶液的配制及分析”。
　　二、教学目标
　　1．知识与技能
　　（1）．使学生理解物质的量浓度的概念；
　　（2）．使学生初步掌握物质的量浓度的一些简单计算。
　　2．过程与方法
　　通过活动与探究，掌握物质的量浓度的概念及相应的简单计算，并通过练习加以巩固。
　　3．情感态度与价值观
　　培养独立或与同学合作实现对概念的深入理解和熟练应用，并主动进行交流的能力，激发学习化学的兴趣。
　　三、教学重点、难点
　　物质的量浓度概念及相应的简单计算
　　四、设计思路
　　本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶质的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，并探究学习物质的量浓度的简单计算。
　　溶液的配制及分析（第1课时）测评练习
　　1、1 molNaCl固体溶于1升水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L吗？
　　2、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
　　3、标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
　　4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
　　5、10mol HCl能配成____ L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
　　6、（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
　　[实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
　　加水至与
　　取出1/4            原体积相同
　　溶液A                 溶液B              溶液C