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共21道小题，约4070字。

　　宜昌金东方高级中学2016年春季学期3月月考
　　高二化学试题
　　本试题卷共6页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
　　★祝考试顺利★
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
　　1．下列比较正确的是（     ）
　　A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石         B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
　　C．熔沸点：Na＞Mg＞Al             　　    D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
　　2．关于原子轨道的说法正确的是 (　　)
　　A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
　　B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
　　C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
　　D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
　　3．下列说法正确的是 (　　)
　　A．键能越大，表示该分子越容易受热分解      B．共价键都具有方向性
　　C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
　　D．H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—Br的键能为366 kJ•mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
　　4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
　　A．基态Mg原子的核外电子排布图：
　　B．过氧化氢电子式：
　　C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
　　D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
　　5．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是 (　　)
　　A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
　　B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
　　C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
　　D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的 2p轨道形成π键
　　6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 (　　)
　　选项 实验事实 理论解释
　　A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
　　B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
　　C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
　　D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
　　7．下列事实与氢键有关的是 (　　)
　　A．水加热到很高的温度都难以分解       B．水结成冰体积膨胀，密度变小
　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　　)
　　A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
　　B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
　　C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
　　9．某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是 (　　)
　　A．该物质是一个离子化合物
　　B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
　　C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
　　D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子
　　10．下列对晶体结构和性质的认识错误的是 (　　)
　　A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键
　　B．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同
　　C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　　D．H2O比HF更稳定
　　11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
　　A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构   B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类