1.1元素周期表 第1课时 元素周期表.doc
1.1元素周期表 第1课时 元素周期表.ppt
1.1元素周期表 第2课时 碱金属元素.doc
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1.1元素周期表 第3课时 卤 族 元 素.doc
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1.1元素周期表 第4课时 核素 同位素.doc
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1.2元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布.doc
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1.2元素周期律 第2课时 元素周期律.doc
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1.2元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用.doc
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1.3化 学 键 第1课时 离 子 键.doc
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1.3化 学 键 第2课时 共 价 键.doc
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2.1化学能与热能.doc
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2.2 化学能与电能 第1课时 原 电 池.ppt
2.2第二节 化学能与电能 第2课时 化 学 电 源.ppt
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2.3化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率.doc
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3.1最简单的有机化合物——甲烷 第1课时 甲烷的性质.doc
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3.1最简单的有机化合物——甲烷 第2课时 烷 烃.doc
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3.2来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙 烯.doc
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3.2来自石油和煤的两种基本化工原料 第2课时 苯.doc
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3.3生活中两种常见的有机物 第1课时 乙 醇.doc
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3.3生活中两种常见的有机物 第2课时 乙 酸.doc
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3.4基本营养物质 第1课时 糖 类.doc
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3.4基本营养物质 第2课时 油脂 蛋白质.doc
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4.1开发利用金属矿物和海水资源.doc
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4.2资源综合利用 环境保护.doc
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第1章章末知识整合.doc
第2章章末知识整合.doc
第3章章末知识整合.doc
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共24个课件，28份习题。
1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识
1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
要点碱金属元素
1．碱金属元素。
Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点：最外层都是1个电子。
(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属元素性质的相似性。
(1)单质均呈银白色(Cs除外)，有金属光泽，硬度小，密度较小，熔点较低，有良好的导电性和导热性。
(2)最高正价均为＋1价。
(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱性。
(4)单质均能与非金属单质发生反应。
(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。
(1)单质的熔、沸点呈现降低趋势。
1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤素原子的结构特点。
3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
4．揭示结构与性质的内在联系。
卤族元素
1．卤素单质的物理性质的相似性和递变性。
单质 F2→Cl2→Br2→I2
相似性 颜色 都有颜色
毒性 都有毒
递变性 状态 从气态到固态
1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
要点一原子的组成
1．原子的构成。
原子(AZX)原子核质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）
1．了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系。
2．了解原子的核外电子分层排布的规律。
电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近 由较近到较远
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