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共22道小题，约3820字。

　　贵州省思南中学2015-2016学年第二学期月考考试化学
　　一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．周期表中第22号元素钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　  )
　　A．上述钛原子中，中子数不可能为22
　　B．钛元素在周期表中处于第四周期
　　C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
　　D．钛元素是d区的过渡元素
　　2. 下列各项叙述中正确的是  （    ）
　　A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
　　B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
　　C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
　　D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
　　3. 下列分子或离子中，不含孤电子对的是(　　)
　　A．H2O　 　B．H3O＋　 　C．NH3　 　D．NH＋4
　　4. 下列化学用语的表达正确的是(　  )
　　A．原子核内有10个中子的氧原子：16 8O
　　B．氯原子的结构示意图：
　　C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
　　D．基态铜原子的外围电子排布图：
　　5. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
　　A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－
　　B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
　　C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W
　　D．电负性Z＞Y＞W＞X
　　6. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
　　A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
　　B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
　　C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
　　D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
　　7. 硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ•mol－1，有关硫化羰的说法正确的是 （    ）
　　A. 分子中有2个σ键和1个π键
　　B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ•mol－1
　　C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的
　　D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
　　8. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　)
　　①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
　　②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性
　　③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
　　④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
　　A．①②   B．②③
　　C．③④   D．全部
　　9. 某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　)
　　A．该元素单质是导体
　　B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
　　C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性
　　D．该元素的最高化合价呈＋5价
　　10.下列说法中，正确的是(　　)
　　A．由分子构成的物质中一定含有共价键
　　B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
　　C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
　　D．ClO2-的空间构型为直线型