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共30道小题，约5110字。

　　三明一中2015—2016学年第二学期第一次月考
　　高二化学试题
　　（考试时间：2016年4月5日上午  满分：100分）
　　注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。
　　相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Cl 35.5  Cu 64  Ag 108  I 127
　　第I卷
　　一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是
　　A．H2SO4       B．Ba(OH)2           C．KCl         D．CH3COONa
　　2．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的
　　燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是
　　A．CH4(g)＋ O2(g) ＝CO(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ
　　C．CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ•mol－1
　　D．CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　3．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol•L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是
　　A．0.1 mol•L-1•min-1                     B．0.2 mol•L-1•min-1
　　C．0.3 mol•L-1•min-1                     D．0.6 mol•L-1•min-1
　　4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是
　　A.低温、低压、催化剂                  B. 高温、高压、催化剂
　　C.低温、常压、催化剂                  D. 适宜的温度、常压、催化剂
　　5．反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
　　Ａ．ΔH＞０、ΔS＜０　　　　　　　　　Ｂ．ΔH＜０、ΔS＞０
　　Ｃ．ΔH＞０、ΔS＞０　　　　　　　　　Ｄ．ΔH＜０、ΔS＜０
　　6．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
　　A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2
　　B．使用催化剂，ΔH减小
　　C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
　　D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
　　7．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是
　　A．升高体系温度，平衡常数K减小          B．增加C(s)的量，平衡正向移动
　　C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化     D．平衡常数表达式为K=
　　8．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是
　　A. c(SO3)=0.15mol•L-1             B. c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol•L-1
　　C. c(SO3)=0. 2 mol•L-1             D. c(O2)=0.05 mol•L-1
　　9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
　　实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
　　V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
　　A 25 5 0.1 10 0.1 5
　　B 25 5 0.2 5 0.2 10
　　C 35 5 0.1 10 0.1 5
　　D 35 5 0.2 5 0.2 10
　　10．下列关于铜电极的叙述中不正确的是
　　A．铜锌原电池中铜是正极     
　　B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
　　C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极  
　　D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极 
　　11．下列说法正确的是