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有20道题，约3700个字。

　　赤峰二中2014级高二下学期第一次月考
　　化学试题
　　本试卷共20题，满分100分。考试用时90分钟。
　　（答案填写在答题纸上）
　　可能用到的相对原子质量：
　　H-1   C-12   O -16   Si-28   P-31  S- 32   Cu- 64
　　Mg-24  Al-27
　　第Ⅰ卷（选择题共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列化学用语正确的是(    )
　　A．Mg2+的结构示意图：
　　B．C2H2的电子式：
　　C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2  
　　D．HClO的结构式：H-Cl-O
　　2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
　　A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
　　B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
　　C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
　　D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
　　3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
　　①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B
　　其中正确的组合是（　　）
　　A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤
　　4．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
　　A．CCl4和SiCl4的熔点
　　B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
　　C．HF和HCl在水中的溶解度
　　D．H2SO3和H2SO4的酸性
　　5．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
　　A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
　　B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
　　C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
　　D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
　　6．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
　　Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
　　Ｂ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大
　　C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
　　D．每一个水分子内平均含有两个氢键
　　7．下列描述中不正确的是（　　）
　　A．CS2为V形的极性分子
　　B．Cl 的空间构型为三角锥形
　　C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
　　D．SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
　　8．下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）
　　A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②
　　9．下列说法中错误的是（）
　　A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性