甘肃省兰州一中2015-2016学年下学期高二年级期中考试化学试题
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共28道小题，约3920字。
兰州一中2015-2016-2学期高二年级期中考试试题
化 学
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2.请将各题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5
Cu—63.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个答案符合题意。）
1．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围
2．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是
A．Ne和 Ar B．H―和Na+ C．Ne和Cl― D．F―和S2―
3．某原子核外共6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
B．只含极性键的分子一定是极性分子
C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
D．H—O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 776 190 －68 2300
沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小
6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
7．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ•mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
I1 I2 I3 I4 I5 ……
R 740 1500 7700 10500 13600 ……
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤
9．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
10．如图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（如图2所示），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
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