此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

有21道题，约3860个字。

　　柳州铁一中学2015-2016学年第二学期高二年级段考
　　化学（理科）试卷
　　考试时间：90分钟试卷共5页
　　（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效，全卷满分100分）
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  P—31   S—32   Cl—35.5   K—39   Ca—40   Fe—56   Cu—64   Zn—65   Ag—108
　　第Ⅰ卷（选择题共42分）
　　一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体
　　A．各向异性B．X-射线衍射C．导电性D．有规则的几何外形
　　2．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ•mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ•mol－1、498 kJ•mol－1，则N—O键的键能为
　　A．1264 kJ•mol－1      B．632 kJ•mol－1       C．316 kJ•mol－1      D．1624 kJ•mol－1
　　3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
　　A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
　　B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
　　C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
　　D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
　　4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
　　A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
　　B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
　　C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA
　　D．46g乙醇中含有C—H键数目为6NA
　　5．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
　　A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
　　B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
　　C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
　　D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
　　6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是
　　A．OF2       B．PH3      C．H3O+      D．NH4+
　　7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。根据下表所列数据判断，错误的是
　　元素 I1 I2 I3 I4
　　X 500 4600 6900 9500
　　Y 580 1800 2700 11600
　　A．元素X的常见化合价是＋1
　　B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
　　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　　D．元素Y是ⅢA族元素
　　8．下列实验装置图正确的是

　　A．工业乙醇的蒸馏B．苯甲酸趁热过滤C．制少量乙炔并测体积D．实验室制硝基苯
　　9．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定）
　　NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
　　熔点/℃ 810 710 190 －68 2300
　　沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 2500
　　A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
　　C．AlCl3加热能升华D．单质B是原子晶体
　　10．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
　　A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
　　B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
　　D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物