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江西省宜丰二中2015-2016学年必修二第二章第三节化学反应速率与限度能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 149.00 KB
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江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修二第一章第一节元素周期表能力提升检测试题.doc 241.50 KB
　　一、选择题
　　1、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g） pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（  ）
　　A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
　　B．由图2可知，该反应m＋n﹤p
　　C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
　　D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
　　2、CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。
　　下列说法错误的是（　　）
　　A．反应物的总能量大于生成物的总能量
　　B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
　　C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
　　D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
　　3、足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（　　）
　　A．100mL0.1mol/L盐酸 B．100mL0.2mol/L硝酸
　　C．75 mL0.2mol/L盐酸 D．20mL18.4mol/L硫酸
　　4、下列有利于反应自发进行的是（     ）
　　①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小
　　①③         B．②③        C．②④         D．①④
　　5、下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) △H = －92kJ•mol－1平衡向正反应方向移动的是(     )
　　①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强 
　　⑤增大NH3浓度  ⑥减小NH3浓度
　　A.②④⑥         B．①③⑥         C．②③⑤         D．②③⑥
　　6、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)   2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（   ）
　　A．4           B．5            C．6           D．7
　　7、可逆反应 CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol•L-1， H2O的起始浓度为6mol•L-1时，则CO的转化率为(    )
　　A．80%           B．75%            C．50%           D．25%
　　8、已知4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(   )
　　A． 4 v(NH3)=5v(O2)               B． 6 v(O2)= 5v(H2O)
　　C.4v(NH3)=6 v(H2O)               D．5v(O2)= 4v(NO)
　　9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
　　2A(g)＋B(g)   2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：
　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•(L•s)-1
　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•(L•s)-1
　　③2 s时物质A的转化率为70％
　　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L－1   其中正确的是（   ）
　　一、选择题
　　1、利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是(  )
　　A．b电极上发生氧化反应
　　B．该装置能将化学能转变成电能
　　C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
　　D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+
　　2、据中国储能网讯2015年8月23日报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： Li(C)＋LiCoO2  Li2CoO2，下列说法不正确的是(  )
　　A．该电池属于二次电池
　　B．充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应
　　C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
　　D．放电过程中Li＋向负极移动
　　3、制合适的条件，将反应2Fe3++2I-===2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是(   )
　　A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
　　B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
　　C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
　　D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
　　4、关于下列装置说法正确的是(    )
　　A．装置①中，盐桥中的SO4溶液 
　　B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
　　C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀           
　　D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
　　5、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(    )
　　一、选择题
　　1、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) ΔH=-98.32 kJ•mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（   ）
　　A.196.64 kJ        B.196.64 kJ       C.＜196.64 kJ     D.＞196.64 kJ
　　2、下列说法或表示法正确的是（     ）
　　A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
　　B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
　　C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
　　D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
　　3、根据碘与氢气反应的热化学方程式
　　(i) I2(g)+ H2(g)  2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol
　　(ii) I2(s)+ H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
　　下列判断正确的是（    ）
　　A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJ
　　B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
　　C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
　　D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
　　4、已知700K时，N2+3H2   2NH3    ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（    ）
　　A．Q = Q1 = 1/2 Q2                     B．Q＞Q1＞2Q2
　　C．Q＞2Q2＞Q1                           D．Q = Q1 = Q2
　　5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ•mol-1 
　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ•mol-1
　　则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（       ）
　　A．-259.7 kJ•mol-1    B．-519.4kJ•mol-1  
　　C．+259.7 kJ•mol-1   D．+519.4kJ•mol-1
　　6、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1         C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3         S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH5       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
　　A．①             B．④           C．②③④        D．①②③
　　7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）
　　A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol
　　B．CO(g)的燃