专题一 教案 (0 folders, 16 files, 1.08 MB, 1.08 MB in total.)
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 复习 教案.doc 62.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第10课时 同素异形体 教案.doc 67.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第11课时 同分异构体 教案.doc 68.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第12课时 不同类型的晶体 教案.doc 66.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第13课时 专题一复习 教案.doc 62.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第1课时 原子核外电子排布 教案.doc 66.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第2课时 元素周期律（第一课时） 教案.doc 74.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第3课时 元素周期律（第二课时） 教案.doc 72.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第4课时 元素周期表（第一课时） 教案.doc 75.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第5课时 元素周期表（第二课时） 教案.doc 75.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第6课时 第一单元复习 教案.doc 73.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第7课时 离子键 教案.doc 67.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第8课时 共价键  教案.doc 74.50 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 第9课时 分子间作用力 教案.doc 62.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 复习1 教案.doc 63.00 KB
江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二：专题一 复习2 教案.doc 79.00 KB
　　主备人 用案人 授课时间 总第   课时
　　课题 专题1 复习 课型
　　教学目标 1、建立学生的微粒观
　　2、认识元素及其化合物的性质决定于它的结构
　　3、探究化学键理论，认识微粒之间的相互作用
　　重点 1、 元素周期律
　　2、微观粒子作用及结构 难点 1、元素周期律
　　2、微观粒子作用及结构
　　教法 讲授法、讨论法、探究法
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教  学  内  容 
　　教师主导活动 学生主体活动
　　一、 知识点总结
　　短周期
　　周期
　　长周期
　　结构
　　主族
　　副族
　　族     Ⅷ族
　　0族
　　周期序数=电子层数
　　元素     元素在周期表中的位置
　　与原子结构的关系
　　周期表                          主族序数=最外层电子数
　　最外层电子数
　　同周期元素   原子半径
　　性质的递变   化合价
　　金属性
　　非金属性
　　元素性质的递变规律  同主族元素性质   电子层数
　　的递变规律      原子半径           
　　金属性
　　非金属性      
　　2.电子式
　　（1）原子的电子式：
　　（2）离子的电子式：
　　①简单阳离子的电子式
　　②阴离子的电子式
　　③原子团的电子式
　　（3）离子化合物的电子式：
　　（4）共价化合物的电子式
　　①共价键的存在：
　　a.共价化合物，如：________________
　　b.多原子单质分子，如：___________
　　c.某些含有原子团的离子化合物：如：________________
　　②用电子式和结构式表示共价分子
　　分类 实例 电子式 结构式
　　气态氢化物 HCl
　　H2O
　　NH34
　　非金属氧化物及含氧酸 CO2
　　HClO
　　双原子单质分子 O2
　　N2
　　3.不同类型的晶体
　　4.“四同”的区别
　　（1）同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质。
　　（2）同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物
　　（3）同系物：结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物。
　　（4）同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。
　　二、练习
　　1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）
　　A.共有7个周期       B.共有4个短周期 
　　C.共有8个主族       D.第1A主族的元素都是金属元素
　　2.下列物质中，属于离子化合物的是（   ）
　　A. H2O    B. Na2O     C. HNO3     D.CH4
　　3.下列物质中，互为同分异构体的一组是（   ）
　　A. H2O和H2O2   B.乙烷和乙烯  C.  16O和18O  D.正丁烷和异丁烷
　　4.下列有关物质性质变化的比较，正确的是（    ）
　　A.金属性：锂>钠       B.非金属性：磷>硫
　　B.C.热稳定性：H2O>NH3  D.熔点：钠单质>二氧化硅
　　5元素周期表能帮助人们更好地学习和研究化学。下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一化学元素。 
　　（1）在表中所列的9种元素中，元素①的元素符号是________。元素②在元素周期表的位置是第二周期____________族。不属于主族元素的元素的名称是__________.
　　(2)元素⑦的原子结构示意图是___.在④⑤⑥三种元素中，原子半径最小的是__________(元素符号)
　　（3）在⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质是_____(化学式)
　　（4）元素③的单质分子的电子式是____________
　　（5）由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是________（“离子键”或“共价键”）
　　高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色
　　常温下，元素⑤的单质和过量的元素④的氢化物完全反应后，所得溶液的PH___7（填“大于”、“小于”或“等于”）    
　　判断离子化合物
　　a.活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
　　b.活泼金属与酸根或氢氧根之间形成离子化合物
　　c.所有铵盐
　　教学札记
　　主备人 吴晓蒙 用案人 授课时间
　　课题 专题1 复习2
　　教学目标 1．会判断离子键和共价键，离子化合物和共价化合物
　　2．能够书写常见的化合物的电子式和结构式 。
　　3．能够理解离子键、共价键和分子间作用力的区别。
　　4.“三同”区别
　　重点 理解离子键、共价键和分子间作用力的区别。“三同”区别 难点
　　教法 讲授法、讨论法、探究法
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教  学  内  容 
　　教师主导活动
　　1、微粒之间的相互作用力
　　（一）化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
　　离子键
　　化学键       共价键
　　金属键
　　（二）离子键
　　1、定义：  阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
　　2、成键微粒：阴阳离子
　　相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
　　成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
　　3、哪些物质能形成离子键？
　　（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
　　（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
　　（3）铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
　　4、含有离子键的化合物就是离子化合物
　　（三）电子式
　　1、定义：在元素符号周围用“ • ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
　　2、书写方法：
　　（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号
　　（2）非金属阴离子的电子式要标 [  ]  及“ 电荷数 ”
　　（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.
　　（4）共价化合物的电子式：原子之间形成共用电子对，不能加“[  ]”及“电荷数”。
　　（四）共价键
　　1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
　　2、成键微粒：原子            相互作用：共用电子对
　　成键元素：同种或不同种非金属元素
　　3、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
　　（五）分子间作用力：
　　1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
　　（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。
　　2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质
　　3、水分子间的氢键一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力水分子间的氢键使水分子间作用力增强。
　　练习：
　　1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（    ）
　　A、18和12    B、6和8     C、11和16      D、12和9
　　2、下列物质中，只存在共价键的是  （    ）
　　A、Ne    B、NaOH     C、SO2     Na2O
　　3、下列物质中，属于共价化合物的是  （     ）
　　A、氧化钙   B、氮气  C、硫化钠   D、硫化氢
　　4、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。
　　（1）碘升华          （2）氯化钠晶体融化 
　　（3）硫化氢受热分解生成硫和氢气
　　（4）电解水生成氢气和氧气   （5）酒精（C2H5OH）挥发
　　5、下列说法正确的是   （     ）                             
　　A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
　　B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
　　C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
　　D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
　　6、在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有          ，属于氢化物的有          ，属于酸的有           ，属于碱的有             ，属于盐的有             。 若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有                                        ，属于共价化合物的有                                      ，不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有          ，物质中既含离子键又含共价键的有                        。
　　7、下列电子式的书写是否正确？不正确的请改正。
　　K︰Cl︰     Mg2+[︰F︰]- [︰F︰]-         H+[︰Cl︰]-
　　8、下列电子式正确的是
　　A、H2O2
　　B、MgCl2
　　C、HClO　　
　　D、CCl4
　　二、从微观结构看物质的多样性
　　一、（一）同素异形现象：同种元素形成几种不同单质的现象。
　　二、      同素异形现体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
　　三、（二）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
　　四、 同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
　　五、练习1：①126C与136C  ②O2与O3  ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤ 正丁烷和异丁烷
　　（1）互为同位素的是       （2） 互为同素异形体的是                          
　　（3）互为同分异构体的是        （4）  属于同一化合物的是                           
　　六、（三）不同类型的晶体
　　七、类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 八、金属晶体
　　构成微粒 九、
　　微粒间作用力 十、
　　硬度 十一、
　　熔沸点 十二、
　　举例 十三、
　　练习2：下列物质属于离子晶体           ，属于分子晶体的是          ，原子晶体        ，金属晶体          。
　　①铁   ②干冰   ③金刚石   ④铜    ⑤水晶   ⑥氯化钠
　　⑦碘  ⑧氢氧化钠
　　3、当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（）
　　A分子内的化学键             B分子内的原子个数
　　C分子的空间构型             D分子间的距离
　　主备人 吴晓蒙 用案人 授课时间
　　课题 专题1  复习1
　　教学目标 1.能写出1-20元素的原子结构示意图和常见离子结构示意图。
　　2.能够根据结构示意图判断是何种粒子。
　　3.电子排布相同的离子半径大小，核电荷数，位置关系的比较等。
　　4.知道判断元素金属性和非金属性的强弱依据
　　5、知道元素周期表的结构，几个周期，几个族，族里又怎么分类；各个周期中元素的个数等。
　　6、掌握元素周期律在周期表中的体现，尤其是金属性与非金属性的变化趋势，最好能够用微观结构的只是解释这一变化。
　　重点 元素周期表的结构及应用 难点
　　教法 讲授法、讨论法、探究法
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教  学  内  容 
　　教师主导活动
　　一、核外电子排布与周期律
　　（一）原子核外电子排布规律
　　（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
　　（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个
　　（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。
　　一最低、一最多、两不超
　　【例1】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                            
　　A、原子半径A＞B＞D＞C  B、原子序数d＞c＞b＞a
　　C、离子半径C＞D＞B＞A     D、单质的还原性A＞B＞D＞C
　　【例2】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是                                    
　　A、其原子核内中子数和质子数都是112
　　B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
　　C、其原子质量是12C原子质量的277倍
　　D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
　　练习1、质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：            
　　（二）元 素 周 期 律
　　1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
　　2、本质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的必然结果。
　　3、19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律。。
　　【例3】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是         。
　　练习2、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
　　A、HX      B、H2X C、XH3 D、XH4
　　3、下列的氢氧化物中，碱性最强的是
　　A、Ca(OH)   B、NaOH C、KOHD、Al(OH)3
　　（三）元素周期表及其应用
　　1、元素周期表的结构
　　【例4】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是                            
　　A、第七周期有50种元素         B、该原子的质子数是184
　　C、该元素的相对原子质量是298 D、该原子核外有114个电子
　　练习4、镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
　　A  在化合物中呈+2价  B  镭比钙的金属性强
　　C  氢氧化物呈两性     D  碳酸盐难溶于水
　　5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（  ）
　　A、是非金属元素          B、是稀有气体元素
　　C、、是金属元素          D、无法确认为哪一类元素
　　2、元素性质的递变规律
　　3、元素周期律及元素周期表的应用
　　⑴ 根据位置，推测结构，预测性质
　　⑵ 研究合成有特定性质的新物质，预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
　　⑶ 论证了量变引起质变的规律性
　　练习6、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为       
　　A、X2YZ4     B、 XY2Z3     C、 X3YZ4  D、X3YZ3
　　7、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
　　（1）X、Y、Z的元素符号分别是：                         （3分）
　　（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是          它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是