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共29题，约5350字。

　　高二第二学期期中考试
　　化 学 试 题
　　可能用到的相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Cl:35.5  Ca:40
　　Fe:56  Zn:64
　　第Ⅰ卷（选择题  共50分）
　　一、 选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
　　1．以下比较中，正确的是(    )
　　A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋         B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，
　　C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2         D．稳定性：LiCl<NaCl<KCl<RbCl
　　2.下列说法正确的是(     )
　　A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
　　B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
　　C. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
　　D. 一般情况下， 键比 键重叠程度大，形成的共价键强
　　3.下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
　　A.氯化镁的分子式为MgCl2              B.氮原子轨道表示式为
　　C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4      D. N2的结构式：:N≡N:
　　4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （    ）
　　A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 ，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
　　B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
　　C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
　　D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序
　　也是HCl >H2S >PH3
　　5. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（    ）
　　A．C60、Si60、N60都属于原子晶体
　　B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
　　C．由于 键能小于 ，故N60的稳定性弱于N2
　　D．由于 键长小于 键，所以C60熔沸点低于Si60
　　6．下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
　　A．中心原子上的孤电子对数为2                   B．离子中存在配位键
　　C．O原子sp2杂化， 空间构型为三角锥形     
　　D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒
　　7．下列各组物质性质的比较中正确的是（   ）
　　A．CH4 、CCl4 、C60都是含有极性键的的非极性分子
　　B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞