《原子结构与元素的性质》同步练习试题（3份打包）
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）1.2 原子结构与元素的性质 .doc 96.00 KB
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第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
【基础演练】
1．最外电子层排布为3s23p3的原子，核外电子占有的轨道数为( )
A．4 B．7 C．8 D．9
2．在元素周期表中前五周期的五种元素的位置关系如图3－1所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为( )
图3－1
A．5Z B．5Z＋14 C．5Z＋10 D．5Z＋1
3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A．1s22s22p63s23p2―→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3―→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4―→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2―→1s22s22p63s23p63d104s24p1
4．下列各项叙述中，正确的是 ( )
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
5．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A
6．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是( )
A.298114X位于第七周期，第ⅣA族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有＋2和＋4
7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。写出该物质的一种主要用途________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________________________。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________。(填“＞”、“＜”或“＝”)
9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图3－2所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
图3－2
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________________________
1.2《原子结构与元素的性质》同步练习（第1课时）
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘
B．门捷列夫是在梦中想到的周期表
C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的
D．初排元素周期表时共有元素92种
2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A．As 4s24p3 B．Cr 3d44s2
C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2
4．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
5．下列说法中正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2
C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
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