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共21题，约6800字。
　　江苏省宜宾高中2016届高三化学复习加餐训练：
　　选修3 原子结构与元素的性质（有解析）
　　1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）
　　v
　　2．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是（）
　　A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
　　B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞X
　　C．气态氢化物的稳定性Z＞W
　　D．原子半径Z＞Y
　　3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）
　　A．原子半径：W>Y>Z>X
　　B．气态氢化物的稳定性：X<Z
　　C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W    
　　D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
　　4．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是（）
　　A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲
　　B．气态氢化物的稳定性：甲>乙
　　C．甲与丙形成的化合物仅有一种
　　D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应
　　5．下列各组中前者的碱性比后者强的是（）
　　A.  KOH和Al(OH)3          B. Mg(OH)2 和NaOH
　　C. Al(OH)3和Mg(OH)2       D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
　　6．下列元素中，属于长周期元素的是（）
　　A．Li              B．F              C．P              D．Fe
　　7．元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是（）
　　A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
　　B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
　　C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
　　D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
　　8．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其（）
　　A．核外电子数　B．质子数C．电子层数　D．最外层电子数
　　9．已知元素R的某种同学素形成离子化和无的化学式为。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是（）
　　A． B． C． D．