此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约4620字。
　　模块复习课1 原子结构与元素的性质
　　典题训练•知能夯实区
　　【真题体验练】
　　1.(2014•上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是　(　　)
　　A Pu与U互为同位素
　　B Pu与Pu互为同素异形体
　　C Pu与U具有完全相同的化学性质
　　D Pu与Pu具有相同的最外层电子数
　　【解析】选D。Pu与U的质子数不同,不是同位素,A错误Pu与Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确Pu与U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。
　　2.(2014•山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的
　　是　(　　)
　　A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
　　C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
　　D Cl与Cl得电子能力相同
　　【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>
　　Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。
　　3.(2014•新课标全国卷Ⅱ节选)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
　　回答下列问题:
　　b、c、d中第一电离能最大的是　　　　　　　　　　(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为　　　　　　　　。
　　【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同,确定a为氢元素,由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素,由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素,由d与c同主族确定d为硫元素,由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常得大;由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。
　　答案:N　
　　4.(2014•安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
　　(1)Na位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;S的基态原子核外有
　　个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为　　　　。