《晶体结构与性质》同步练习试题（4份打包）
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.1 晶体的常识.doc 111.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.2 分子晶体与原子晶体 (1).doc 122.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.3 金属晶体 .doc 54.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.4 离子晶体 .doc 161.50 KB
第三章 第一节晶体的常识
1．下列不属于晶体的特点是( )
A．一定有固定的几何外形
B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
2．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3•SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率比为1/104。晶体的各向异性主要表现在( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．①③
B．②④
C．①②③
D．①②③④
3．晶体与非晶体的严格判断可采用( )
A．是否有自范性
B．是否有各向同性
C．是否有固定熔点
D．是否有周期性结构
4．下列过程可以得到晶体的有( )
A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体
B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却后的固态
C．熔融的KNO3冷却后所得的固体
D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体
5．常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是( )
A．①②③④
B．只有①③④
C．只有①②③
D．只有①③
6．现有甲、乙、丙(如图10－1)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有__________个d离子。
7．图10－2是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为__________。原硅酸根离子SiO4－4的结构可表示为 4－。
8．图10－3为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)表Na＋的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。
(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。
(3)从晶胞中分析Na＋周围与它最近且距离相等的 Na＋共有多少个？
9．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有__________个。在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有__________个CO2分子。
10．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
11．下列关于晶体的说法一定正确的是( )
第二节 分子晶体与原子晶体
1．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )
A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁
2．下列各组中都属于分子晶体的是( )
A．碘、二氧化碳、白磷、C60
B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、N2、铜
D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
3．干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为( )
A．氢键 B．分子间作用力 C．共价键 D．离子键
4．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC
5．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键结合形成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是( )
A．甲烷 B．石墨 C．晶体硅 D．水晶
6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温常压下SiCl4不是气体 ③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子 ④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。其中正确的是( )
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
7．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．分子晶体中的分子内不含有共价键
C．分子晶体中一定有非极性共价键
D．分子晶体中分子一定紧密堆积
8．C60、金刚石和石墨的结构模型如图11－1所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者互为__________。
(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
9．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V)形、直线形，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属______________________，其晶体类型属____________________。
第三节 金属晶体
1．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
3．下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
4．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )
A．白磷 B．氦 C．SiO2 D．金属镁
5．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
6．下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中可能存在离子键
B．分子晶体中不可能存在氢键
C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子
D．金属晶体导电是金属离子所致
7．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B元素原子多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A与水剧烈反应放出氢气，而B不能
8．下列叙述正确的是( )
A．阳离子一定含有金属元素，含金属元素的离子一定为阳离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
9．下列叙述正确的是( )
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
10．下列物质的熔点均按由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )
A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
11．下列说法不正确的是( )
A．金属单质的熔点一定比非金属单质高
B．离子晶体中不一定含有金属元素
C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
12．(1)金属导电是____________________的结果。
(2)金属导热是____________________的结果。
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了__________，而金属离子和自由电子之间的__________没有改变。
13．在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________，属于分子晶体的有____________________，属于原子晶体的有__________________。
14．有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)，该单元平均是由__________个金属原子组成的。
15．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)________。
(2)此化学式带何种电荷________，如用Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为________。
16．β-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化物。其片层结构如图12－1所示。每个结构相同的基团都是由6个锗原子和6个氧原子构成的十二元环。每个锗原子还同时与3个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层。每个锗原子连结一个羧乙基(—CH2CH2COOH)。各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。
(1)每个正六边形拥有________个锗原子，________个氧原子。
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