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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.1 共价键  .doc 78.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.2 分子的立体构型 .doc 89.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.3 分子的性质  .doc 125.00 KB
　　第二章  分子结构与性质
　　第一节 共价键
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　共价键的特征及表示方法
　　1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （　　）。
　　A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
　　C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
　　答案　B
　　2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （　　）。
　　A.H＋[••O••••—O••••••]2－H＋  B.H＋[••F••••••]－
　　C.N••HHH  D.H••O•••• ,H••
　　答案　D
　　考查点二　σ键、π键
　　3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （　　）。
　　A.单键既有σ键也有π键
　　B.所有的π键都容易打开
　　C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
　　D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
　　解析　单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易
　　打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键
　　大，D项错误。
　　答案　C
　　4.下列说法正确的是 （　　）。
　　A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
　　B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
　　C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键
　　D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键
　　解析　原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并
　　肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；
　　分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。
　　答案　C
　　5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 （　　）。
　　①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
　　A.①②③  B.③④⑤⑥  C.①③⑥  D.③⑤⑥
　　解析　含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。
　　答案　D
　　考查点三　键参数
　　6.下列说法中错误的是 （　　）。
　　A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
　　B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
　　固
　　C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固
　　D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
　　解析　键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化
　　学键越牢固。
　　答案　B
　　7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （　　）。
　　A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
　　B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
　　C.稀有气体一般难以发生化学反应
　　D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
　　解析　通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大
　　小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；
　　稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电
　　子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946
　　kJ•mol－1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ•mol－1）大，在化学反应中难以断
　　裂。
　　答案　D
　　8.   科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是 （　　）。
　　A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
　　B.分子中四个氮原子共平面
　　C.该物质既有氧化性又有还原性
　　D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
　　解析　A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意
　　N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B
　　项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为
　　＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物
　　质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.02×1023个原子。
　　答案　C
　　考查点四　等电子体
　　9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （　　）。
　　A.SO2与O3  B.CO2与NO2
　　C.CS2与NO2  D.PCl3与BF3
　　解析　由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判
　　\断。B的最外层电子数为3； C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子
　　数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。
　　答案　A
　　10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ•mol－1）：
　　键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
　　键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366
　　第二节  分子的立体构型
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　形形色色的分子
　　1.下列分子的立体构型是正四面体形的是   （　　）。
　　A.CH4  B.NH3  C.H2O  D.C2H4
　　解析　氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。
　　答案　A
　　2．下列分子中的立体结构模型正确的是(　　)。
　　A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型
　　C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型
　　解析　
　　A × CO2的立体构型是直线形
　　B × H2O的立体构型是V形
　　C × NH3的立体构型是三角锥形
　　D √ CH4的立体构型为正四面体
　　答案　D
　　考查点二　价层电子对互斥理论
　　3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为   （　　）。
　　A.正四面体形  B.V形
　　C.三角锥形  D.平面三角形
　　解析　SO3中的S原子孤电子对数＝12（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，
　　故选D。
　　答案　D
　　4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是   （　　）。
　　A.PCl3  B.H3O＋  C.HCHO  D.PH3
　　解析　PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子
　　对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3
　　分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角
　　锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围
　　的原子数为3，空间构型为平面三角形。
　　答案　C
　　考查点三　杂化轨道理论
　　5.在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （　　）。
　　A. sp2杂化；sp2杂化  B.sp3杂化；sp3杂化
　　C.sp2杂化；sp3杂化  D.sp杂化；sp3杂化
　　解析　羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子
　　共形成4个σ键，为sp3杂化。
　　答案　C
　　6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在
　　SO42－中S原子的杂化方式为      （　　）。
　　A.sp  B.sp2  C.sp3  D.无法判断
　　解析　在SO42－中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根
　　据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类
　　似于CH4。
　　答案　C
　　考查点四　配合物理论
　　7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉
　　第三节 分子的性质(第1课时)
　　【基础演练】
　　1．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)
　　A．PH3是非极性分子
　　B．PH3分子中有未成键的电子对
　　C．PH3是强氧化剂
　　D．PH3分子中的P—H键是非极性键
　　2．下列叙述不正确的是(　　)
　　A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
　　B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
　　C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
　　D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
　　3．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．共价化合物中不可能含有离子键
　　B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
　　C．离子化合物中可能存在共价键
　　D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
　　4．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
　　A．BeCl2　　　 B．PCl3　　　C．PCl5　　　 D．N2
　　5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是(　　)
　　A．CCl4  B．CO2      C．NH4Cl     D．C2H4
　　6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是(　　)
　　A．四氯化碳  B．乙醇      C．二硫化碳  D．苯
　　7．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
　　A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
　　B．含有极性键的分子一定是极性分子
　　C．非极性分子一定含有非极性键
　　D．极性分子一定含有极性键
　　8．根据下列要求，各用电子式表示一实例：
　　(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子为________________________________。
　　(2)只含有离子键、极性共价键的物质为____________。
　　(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子为____________________。
　　9．常见分子的构型及分子的极性，完成下表。
　　常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
　　双原子分子 H2、Cl2
　　HCl
　　三原子分子 CO2
　　H2O
　　四原子分子 NH3
　　BF3
　　五原子分子 CH4
　　10.二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答：
　　(1)写出它的电子式和结构式________________、____________________。
　　(2)指出分子内的键型________________。
　　11．叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质
　　(1)NaN3中存在的化学键有________。
　　a．离子键　 b．极性共价键　 c．非极性共价键
　　(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊，请写出：
　　①有关反应化学方程式：
　　______________________________________________________。
　　②A的电子式：________________________。
　　12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极