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　　《氯气的生产原理》导学案
　　班级             姓名            
　　【学习重点】
　　1.了解氯气的工业制法和实验室制法的原理，能正确书写反应的化学方程式。
　　2.初步学会设计实验室制取、收集、干燥、纯净氯气的装置。
　　【导学菜单】
　　活动一：阅读教材p40——认识海水的成份及粗盐的提纯
　　1.海水中主要含有哪些物质？海水晒盐的原理是什么？你认为这样得到的盐纯净吗？
　　2.如何将粗盐（主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）提纯得到精盐？
　　活动二：阅读教材p40——实验探究电解饱和食盐水的产物
　　1.想一想，联系我们已学过的电解水的装置，与电源正、负极相连的两极分别产生什么气体？如何验证？
　　2.仔细观察，预习阅读课本电解饱和食盐水的实验，思考下列问题：
　　（1）猜测电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极产生什么气体，如何检验？
　　（2）向溶液中滴加1～2滴酚酞，通电后，与电源负极相连的一侧，溶液颜色有什么变化？根据溶液中元素种类猜测该极可能有什么物质生成？
　　（3）根据实验现象，你能写出化学反应方程式吗？
　　活动三：阅读p41化学史话------实验室如何制备氯气
　　1.实验室制氯气的原理是什么？（用化学方程式表示）
　　2.氯气的的制取装置有哪几个部分？各部分所起的作用分别是什么？
　　3.装置中的主要玻璃仪器的名称是什么？分液漏斗能否换成长颈漏斗？
　　4.根据集气瓶中的导管的长度，分析氯气的密度与空气相比哪个大？能否换成短进长出?
　　如果是排液体收集氯气，导管又该怎么进出？
　　5.思考：集气瓶中收集的Cl2中可能混有哪些杂质？怎样除去？可用哪些干燥剂干燥？
　　氯气的尾气处理时可用什么方法防倒吸？
　　【典型例题】
　　1.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 （    ）
　　A．蒸馏水          B．KOH溶液          C．稀盐酸          D．热的浓盐酸
　　2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量                        （    ）
　　A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
　　【过关窗口】
　　1.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用       （      ）
　　A．水     B．饱和食盐水     C．纯碱溶液     D．烧碱溶液
　　2.下列制备气体装置相同的一组是                     （      ）
　　A．Cl2和H2       B．H2和O2        C．H2和C02       D．Cl2和C02
　　3.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是      （     ）         
　　A．防止氯气扩散到空气中造成污染            B．便于控制加入盐酸的量
　　C．长颈漏斗不便于添加液体                  D．尽量避免HCl挥发到空气中
　　4.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是       （    ）
　　A．①②③④⑤⑥   B．③④②①⑥⑤   C．①④③②⑥⑤    D．①③④②⑥⑤ 
　　5.下图为没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
　　(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．
　　(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B夹）
　　6．8.70g MnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
　　（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
　　（2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.