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共20题，约8690字。

　　(满分100分　时间90分钟)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）
　　A． O B． B C． C D． N
　　2. 下列结论正确的是（　　）
　　①熔点：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si
　　A． 只有① B． ①③④ C． ②④⑥ D． 只有⑥
　　3. 下列现象与氢键有关的是（　　）
　　①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物
　　A． 全部 B． ①②④ C． ①④⑤ D． ①②③④
　　4. 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
　　A． 该元素基态原子中共有3个电子     B． 该元素原子核外有5个电子层
　　C． 该元素原子最外层共有3个电子     D． 该元素原子M能层共有8个电子
　　5. 下列叙述中正确的是（　　）
　　A． NH3、CO、CO2都是极性分子     B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
　　C． HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
　　6. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
　　A． 1：3：1 B． 2：3：1 C． 2：2：1 D． 1：3：3
　　7. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（　　）
　　A．  B．  C．  D． 
　　8. 下列推断正确的是（　　）
　　A． BF3是三角锥形分子
　　B． NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构
　　C． CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
　　D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣H σ键
　　9. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）
　　A． 原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
　　B． 工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
　　C． 元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体
　　D． 元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应
　　10. S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
　　A． S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构
　　B． S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
　　C． S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
　　D． S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
　　11. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（　　）
　　A． MgB B． MgB2 C． Mg2B D． Mg3B2
　　12. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
　　A． 该晶体中既有离子键又有极性共价键    B． 晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3]
　　C． M+离子位于晶胞体心               D． 与每个Fe2+距离相等且最近