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共20题，约2970字。

　　化学（选修4）第2章试题
　　质量检测试卷
　　班     号 姓名          成绩       
　　一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s           B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s             D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)  4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（  ）
　　A．0.45 mol / L•s   B．0.15 mol / L•s  
　　C．0.225 mol / L•s    D．0.9 mol / L•s
　　3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（     ）
　　A．反应混合物中各组分的浓度相等   B．正逆反应都还在继续进行
　　C．正逆反应的速率均为零                 D．正逆反应的速率相等
　　4. 已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）
　　A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
　　B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
　　C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
　　D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
　　5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）
　　A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（     ）
　　A．提高反应物的平衡转化率            B．以同样程度改变正逆反应的速率
　　C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
　　7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）
　　A．升高温度，同时加压
　　B．降低温度，同时减压
　　C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
　　8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（  C  ）
　　A．平衡不移动
　　B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
　　C．再达平衡时，C的体积分数增大
　　D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
　　9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
　　A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
　　B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
　　C．反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
　　D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
　　10. 可逆反应mA(g)＋nB(g)   pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若  
　　其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
　　①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（    ）
　　A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧    
　　C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦
　　11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）
　　A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1     B. SO2为0.25 mol•L-1
　　C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1             D. S