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共22道小题，约3350字。

　　辽宁省实验中学分校2015－2016学年度下学期阶段性测试
　　高二化学 命题人
　　时间：90分钟 满分：100分
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  O：16  Na：23  Al：27  S:32
　　第I卷(选择题 共54分)
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
　　1.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（   ）
　　A.从海水中提取镁                         B.用酒精测试仪检测酒驾
　　C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉         D.石油分馏
　　2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）
　　①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
　　②王水、盐酸、漂白粉均为混合物
　　③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
　　④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
　　A．①②              B．②③              C．③④               D．②④
　　3.下列叙述正确的是（   ）
　　A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
　　B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀
　　又会消失
　　C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
　　D.某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
　　4.下列说法正确的是（   ）
　　A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
　　B.已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋
　　> Fe2+
　　C.已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生
　　D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
　　5．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（   ）
　　A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
　　B.定容时仰视刻度线
　　C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
　　D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
　　6.下列反应的离子方程式正确的是（   ）      
　　A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO 
　　B.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O         
　　C.钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑                   
　　D.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣       
　　7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）
　　A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
　　B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
　　C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
　　D.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L
　　8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
　　A.澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
　　B.水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－
　　C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
　　D.能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
　　9.下列判断中一定正确的是（   ）
　　A.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
　　B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
　　C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
　　D.10mL0.3mol•L－1NaCl与30mL0.1mol•L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
　　10.下列叙述错误的是（   ）
　　A.10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%    
　　B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶