几种重要的金属化合物
实验-铁离子、亚铁离子的转化.flv
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铁的重要化合物.ppt
铁离子与亚铁离子的检验.flv
　　第3课时   铁的重要化合物导学案
　　1.知道FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色，状态和主要化学性质以及Fe2O3在生活实际中的应用。
　　2.通过实验探究掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备,经过小组讨论、分析、归纳，总结出制备Fe(OH)2时需要注意的问题。
　　3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，通过实验探究能够初步解决Fe2+与Fe3+相互转化的有关问题。
　　一、铁的氧化物和氢氧化物
　　1.铁在地壳中含量仅次于               ,居第四位,主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
　　2.铁的氧化物
　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
　　俗称 - 铁红 磁性氧化铁
　　颜色和
　　状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
　　铁的价态 +2价 +3价 +2价、+3价
　　水溶性 不溶 不溶 不溶
　　与盐酸
　　的反应 FeO+2H+ Fe2++H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3
　　3.铁的氢氧化物
　　Fe(OH)2 Fe(OH)3
　　颜色和
　　溶解性 白色固体,不溶于水 红褐色固体,不溶于水
　　稳定性 在空气中易转化为Fe(OH) 2Fe(OH)3   红褐色固体,不溶于水       
　　与盐酸反应的离子方程式 Fe(OH)2+2H+ F红褐色固 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H红褐色固体,不溶于水
　　制备 Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
　　转
　　化 化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
　　现象 沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
　　二、铁盐和亚铁盐
　　1.Fe3+、Fe2+的检验
　　Fe3+ 溶液呈红红色色;Fe2+ 溶液颜色无变化 溶液变成红色。
　　2.Fe2+与Fe3+的转化
　　(1)实验及现象
　　溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无显变化→溶液变成红色。
　　(2)结论Fe2+              Fe3+
　　1. Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
　　FeCl3溶液 FeSO4溶液
　　加入NaOH溶液
　　离子方程式
　　2. Fe(OH)3和Fe(OH)2与酸反应的离子方程式如何书写？加热氢氧化铁的化学方程式呢？
　　3..Fe(OH)2是白色难溶物,为什么将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后,很难看到白色沉淀?
　　4.Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化, 在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
　　5. 配制FeSO4溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉?
　　6. 挑战Fe2+与Fe3+的转化中发生反应的离子方程式。
　　7. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,是否可说明原溶液中一定含有Fe2+，为什么?
　　铁的重要化合物教案
　　蠡县中学
　　课题 铁的重要化合物 课型 新授课 课时 1 课时
　　教学目标
　　1.同学们通过观察和阅读教材，了解氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁的性质和用途。
　　2.通过实验和探究，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。在“实验—反思-再实验-再反思”的过程     体验实验探究的方法和技能。
　　3.通过分组讨论和实验探究，掌握亚铁离子、铁离子的检验方法及相互转化的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
　　教学方 法 指导法：教师明确本课时学习目标，熟悉教材基础知识，并记录预习产生的问题。
　　讨论法：组织学生通过对学、群学解决预习产生的问题；组织学生讨论制备氢氧化铁、氢氧化亚铁时的注意事项，较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀可以采取哪些方法？
　　讲授法：针对同学们讨论与实验中生成的问题进行讲解，对氢氧化亚铁的制备、铁单质与二价铁三价铁之间的转换进行总结归纳。
　　课前
　　准备 教师准备：《导学案》、实验室中氢氧化亚铁的制备的微课和亚铁离子与铁离子之间转化的微课。探究实验中用到的实验试剂和实验仪器。
　　学生准备：利用课余时间完成预学案中基础知识梳理的内容，有能力学生了解探究问题中的内容，并将预习过程中产生的问题记录在导学案中，课堂中解决。 
　　导  学  过  程  设  计
　　教学环节 教师行为 学生行为（预设） 媒体运用
　　引入新课 铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第四位，主要以+2，+3价化合物的形式存在，生活中你认识的铁的化合物有哪些呢？它们的颜色和状态是怎样的呢？它们的性质你知道吗？今天咱们一起来认识和探究铁的化合物的性质。 PPT演示
　　预习验收 指导学生阅读教材完成导学案中【知识体系梳理】的内容。
　　阅读课本完成导学案知识体系梳理的内容，了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。学生完成关于表格的填写。检查导学案完成情况，对于三种氧化物的颜色和状态的记忆。氧化亚铁和氧化铁的化学性质，主要掌握其与酸反应的离子方程式，挑战四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式。 PPT展示
　　问题交流 组织学生通过对学、群学解决预习产生的个性问题，教师巡视、指导并参与小组交流 学生通过交流解决导学案中基础学习交流的问题。
　　1. 讨论制备Fe（OH)3， Fe（OH)2的实验方案。
　　2. 为什么将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，很难看到白色沉淀?
　　3. 配制FeSO4时，为什么要往溶液中加入少量铁粉?
　　记录小组讨论中未解决的问题。 PPT展示
　　释疑解惑 收集小组共性问题，选择必要的作解释。
　　实验探究  
　　组织学生展示、不同小组之间相互点评互动探究的结果，针对学生的的回答予以点拨、点评。组织学生进行实验探究。 学生先自主学习后合作学习的方式学习，讨论出本组对于问题的解决方案。
　　小组展示答案，其它组做点评。
　　学生进行实验，总结出实验原理：
　　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓    Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
　　很难观察到白色沉淀的原因：
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3    思考讨论如何能够较长时间观察到白色沉淀？学生总结，表述。
　　检验Fe2+和 Fe3+的实验方法：
　　Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3
　　1.讨论 Fe2+ 和 Fe3+的转化条件是什么？
　　2.总结转化中你所熟悉的氧化剂和还原剂有哪些？ PPT展示互动探究及探究拓展
　　Fe(OH)2制备的实验和 Fe2+， Fe3+的检验与相互转化。
　　教师指导学生小结制备 Fe(OH)2的注意事项；
　　Fe2+与Fe3 的检验方法；“铁三角”之间的转变条件；
　　课堂总结
　　老师对本节课内容进行总结，师生共同完成“思维导图”，并布置作业，要求学生完成《固学案》；最后要求学生对本节课内容进行反思 完成并理解掌握“思维导图”，对本节课内容进行反思总结，课后完成相应练习 PPT展示思维导图内容
　　板书设计 铁的重要化合物
　　1、铁的氧化物     2、铁的氢氧化物
　　3、铁盐和亚铁盐   （1）Fe2+与Fe3+ 的检验      （2）Fe2+与Fe3+ 的转化