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共23题，约10280字，有解析答案。

　　山东省济南市长清第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
　　1．用惰性电极电解100mL4mol •L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（  ）
　　A、2．7 mol• L-1  B、3 mol• L-1  C、4 mol• L-1  D、1 mol• L
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：惰性电极电解硫酸铜，生成物是氧气、硫酸和铜。加入铁粉后发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，所以根据S原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量浓度与原硫酸铜的物质的量浓度应该是相等的，所以反应后溶液中Fe2+浓度4 mol/L，为即答案选C。
　　考点：考查电解硫酸铜的有关计算
　　点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题设计新颖，基础性强，再注重对学生基础知识的训练与检验的同时，侧重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解电解池原理的基础上，结合守恒法计算并能灵活运用即可。
　　2．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是
　　A B C D
　　a Fe CH2=CH2 Al（OH）3 HNO3
　　b FeCl3 CH3CH2Br NaAlO2 NO
　　c FeCl2 CH3CH2OH Al2O3 NO2
　　【答案】C
　　【解析】
　　3．下列叙述正确的是(  )
　　A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
　　B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
　　C．配位键也有方向性和饱和性
　　D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；B．同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C正确；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；故选C。
　　【考点定位】考查配合物的成键情况；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表
　　【名师点晴】本题考查配位键、含氧酸及酸性、周期律的应用等，为高频考点，把握物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
　　4．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
　　A．v （NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1
　　B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1
　　C．v （NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1
　　D．v （NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：v（NO）= △c/△t=2mol/20s= =0.1 mol•（L•s）﹣1A、v （NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1,A项错误；B、v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1,B项错误；C、v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，C项正确；D、v （NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1，D项错误；答案选C。
　　考点：考查化学反应速率计算
　　5．科学家将 和 两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是
　　A．位于第七周期第ⅣA族 B．该原子中，中子数与质子数之差为43
　　C．原子核外共有6个电子层 D．具有“两性”
　　【答案】B