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共22道小题，约3050字。

　　丰城中学2015-2016学年下学期高二期末考试试卷
　　化  学
　　命题人：     审题人：      2016.7.19
　　本试卷总分值为100分  考试时间为100分钟
　　(相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32   Cl 35.5  Fe 56  Br 80 )
　　一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
　　1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
　　A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
　　B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
　　C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
　　D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
　　2、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
　　A．Na+、H+、SO42-、I-            B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
　　C．Na+、K+、Fe2+、H+        D．K+、SO42-、Cl-、CO32-
　　3、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是   
　　A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体   B．最终无沉淀生成
　　C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L       D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
　　4、已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）         
　　A.  L         B.  L         C.  L       D.  L
　　5、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
　　A B C D
　　甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
　　乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积
　　6、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
　　A．  B．   C．  D．
　　7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
　　湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
　　干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
　　下列有关说法不正确的是
　　A．高铁酸钾中铁显+3价
　　B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
　　C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
　　D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
　　8、氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：
　　8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是
　　A．氧化性比较HClO4 > HClO3                                     B．氧化产物只有HClO4
　　C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6      D．该反应转移电子数为12e—
　　9、下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
　　溶     质 HCl NaOH CH3COOH HNO3
　　溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63
　　物质的量浓度/mol•L-1 11.8 14.3 10.6 13.8