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共25道小题，约5010字。

　　2015——2016学年度下学期高二期末考试
　　化学试卷
　　第I卷（选择题）
　　可能用到的相对原子质量: Na:11  N:14  C:12  H:1  Mg:24  Fe:56  O:16
　　Cl:35.5
　　一、选择题 (单选题 共50分。1—10题每题2分，11—20题每题3分）
　　1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（  ）
　　A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4
　　B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
　　C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在
　　D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
　　2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(        )
　　A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
　　B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
　　C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
　　D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
　　3．下列说法中错误的是（   ）
　　A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
　　B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
　　C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
　　D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
　　4．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（    ）
　　A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
　　B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
　　C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
　　D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
　　5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（  ）
　　A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
　　B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
　　C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
　　D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体
　　6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是（     ）
　　A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
　　B．Y的电负性比Z的电负性强
　　C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
　　D．原子半径：W > M >Z>Y
　　7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）
　　A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
　　B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
　　C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
　　D．由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
　　8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
　　A．加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
　　B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
　　C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
　　D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-
　　9．下列有关物质结构的说法正确的是（    ）
　　A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
　　B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
　　C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
　　D．不同原子形成的共价键一定是极性键