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共27题，约3940字。

　　广东省肇庆市2015-2016学年第二学期统一检测
　　高二化学试卷(物理结构)
　　(全卷共100分，考试时间90分钟)
　　相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5
　　第Ⅰ卷  选择题（共40分）
　　一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分)
　　1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是
　　A．道尔顿发现原子——“空心球”模型       
　　B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）
　　C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）
　　D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
　　2．下列化学用语的书写正确的是
　　A．羟基的电子式：
　　B．过氧化氢的电子式：
　　C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3
　　D．基态Mg原子的核外电子排布图：                   
　　3．下列说法中正确的是
　　A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
　　B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的
　　C．能层序数越大，s电子云的半径越大
　　D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
　　4．下列不能根据元素电负性判断元素
　　A．是金属还是非金属   B．正负化合价    C．化学键类型     D．化合物溶解度
　　5．下列有关物质性质的比较，不正确的是
　　A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb         B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
　　C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+   D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
　　6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
　　A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF>H2O>NH3
　　C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
　　7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是
　　元素代号 X W Y Z Q
　　原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154
　　主要化合价 +1 －1 －2 +5、－3 +1
　　A．Z与X之间形成的化合物具有还原性
　　B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
　　C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
　　D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
　　8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
　　A．H2O与BeCl2为V形          B．CS2与SO2为直线形
　　C．BF3与PCl3为三角锥形                D．SO3与CO2－3为平面三角形
　　9．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
　　A．SO2与SiO2     B．CO2与H2O     C．NaCl与HCl        D．CCl4与KCl
　　10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
　　A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
　　B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
　　C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
　　D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
　　11．下列对一些实验事实的解释正确的是
　　选项 实验事实 解释
　　A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
　　B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
　　C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
　　D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短
　　12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
　　A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl   　　B．[Co（NH3）3 Cl3] 
　　C．[Co（NH3）6] Cl3  　　　　D．［Cu（NH3）4]Cl2
　　13． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是
　　A．杂化轨道全部参加形成化学键
　　B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
　　C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
　　D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
　　14．下列溶液中不存在配位键的是