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共17题，约2210字。

　　必修二第一章《物质结构 元素周期律》检测题
　　学校:___________姓名：___________班级：____________
　　一、选择题
　　1．下列关于化学用语的表示正确的是（    ）
　　A．过氧化钠的电子式：
　　B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
　　C．C60和石墨互为同位素
　　D．具有10个中子的氧原子： O
　　2．下列微粒电子式错误的是(    )
　　A.氯原子
　　B.硫离子
　　C.溴离子
　　D.钙离子
　　3．下列有关化学键的叙述，正确是的（   ）
　　A．离子化合物中一定含有离子键
　　B．单质分子中均不存在化学键
　　C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物
　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )
　　A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2－)＞r(W＋)
　　B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
　　C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
　　D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
　　5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
　　A．16O与18O互为同素异形体
　　B．16O与18O核外电子排布方式不同
　　C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
　　D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
　　6．下列各组性质的比较中正确的是(    )
　　A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
　　B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
　　C．稳定性HCl＞PH3＞H2S
　　D．还原性Cl-＞Br-＞I-
　　7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(    )
　　A．HX      B．H2X        C．XH4       D． XH3
　　8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(    )
　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
　　D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
　　9．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是(    )
　　A．原子半径：丙>丁>戊                     B．最高化合价：甲<丁<戊
　　C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙     D．非金属性：乙>丁>丙
　　10．下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）
　　A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3    B．酸性：H2CO3>H2SiO3
　　C．碱性：NaOH>LiOH           D．热稳定性：HF>HBr
　　11．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(     )
　　A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+       B．还原性：Y2-＞Z-
　　C．氧化性：W3+> X+            D．质子数：c>d>b>a
　　12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（    ）
　　A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
　　B．W与X形成的化合物中只含离子键
　　C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
　　D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
　　13．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(    )
　　A．酸性： HClO4<HBrO4<HIO4              B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
　　C．与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2      D．还原性：HF>HCl>HBr>HI
　　14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(    )