共234张。课件主要讲解了原子结构、元素周期表与元素周期律等知识点。课件内容充实，知识点讲解透彻。适合高考复习使用。

第5单元-物质结构 元素周期律-化学-新课标(RJ)-全国卷地区专用.ppt 8.72 MB
第五单元.doc 3.92 MB
　　第五单元      物质结构　元素周期律
　　第19讲　原子结构
　　考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。
　　2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　3．了解原子核外电子排布。
　　考点一　原子结构　核素
　　知识归纳　
　　1．原子构成
　　(1)构成原子的微粒及作用
　　原子（AZX）原子核质子（Z个）——决定　　　　的种类中子[（A－Z）个]在质子数确定后决定　　种类同位素核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的　　　　性质
　　(2)微粒的基本关系式
　　①中性原子：质子数(Z)＝原子序数＝________________________________________________________________________＝
　　________________________________________________________________________；
　　②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
　　③阳离子的核外电子数＝质子数－________________________________________________________________________；
　　④阴离子的核外电子数＝质子数＋________________________________________________________________________。
　　(3)微粒符号周围数字的含义
　　2．元素、核素、同位素
　　(1)元素、核素、同位素的关系
　　(2)同位素的性质
　　同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________________，物理性质____________。
　　(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较
　　元素 核素 同位素 同素异形体
　　本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质
　　范畴 同类原子 原子 原子 单质
　　特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 组成元素相同、单质性质不同
　　决定
　　因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
　　举例 H、C、O三种元素 1H、2H、3H三种核素 12C、14C互称同位素 O2与O3互为同素异形体
　　3.两种相对原子质量
　　(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C的质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同的核素的相对原子质量。
　　(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
　　(3)注意事项：
　　①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
　　②只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。
　　③元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。
　　■ 判断思考
　　1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
　　(1)核素原子一定含有质子和中子(　　)
　　(2)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　)
　　(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素(　　)
　　(4)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　)
　　(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)
　　(6)中子数为146、质子数为92的铀原子(U)表示为146　92U(　　)
　　(7)3517Cl与3717Cl得电子能力相同(　　)
　　2．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于__________________，因为它们是具有相同____________________的同一类原子。
　　(2)在11H、21H、31H、12　6C、13　6C、14　6C、14　7N、15　7N中，核素、元素的种数分别为__________种、__________种。
　　(3)12　6C、13　6C、14　6C的关系为______________，因为它们是具有________________________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。
　　典型例题　
　　1　重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
　　A．氘(D)原子核外有1个电子
　　B．　1H与D互称同位素
　　C．H2O与D2O互称同素异形体
　　D．　1H182O与D162O的相对分子质量相同
　　2　[2014•上海卷] “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是(　　)
　　A.238 94Pu与238 92U互为同位素
　　B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体
　　C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质
　　D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数
　　规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点：
　　(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
　　(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14　6C与16　8O；也可能具有相同的质量数，如14　6C与14　7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12　6C。
　　(3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的“同素”是指元素种类相同。
　　(4)化学变化中原子不发生变化，而不同核素之间转化时原子发生了变化，故非化学变化。
　　■ 变式训练
　　1．[2015•上海卷] 关于293116Lv的叙述错误的是(　　)
　　A．原子序数116  B．中子数177
　　C．核外电子数116  D．相对原子质量293
　　2．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　)
　　A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
　　B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
　　C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
　　D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体
　　考点二　原子核外电子排布的规律
　　知识归纳　
　　1．电子层的表示方法及能量变化
　　电子层数 由内向外
　　数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
　　字母表示法
　　离核远近 由________到________
　　电子能量 由________到________
　　2.原子核外电子排布规律
　　(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在________的电子层里。
　　(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
　　①最外层最多容纳电子数不超过________个(K层为最外层时不超过________个)。
　　②次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过________个。
　　3．核外电子排布的表示方法
　　(1)原子结构示意图(以Na为例)