硫酸、硝酸和氨
_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案.doc
第四节_氨_硝酸_硫酸.ppt
　　教学准备
　　1.   教学目标
　　教学目标
　　1．掌握氨和铵盐的性质、用途
　　2．学会氨的实验室制法
　　2.   教学重点/难点
　　教学重点：
　　氨和铵盐的化学性质
　　教学难点：实验室制氨的化学反应原理
　　3.   教学用具
　　多媒体
　　4.   标签
　　硫酸、硝酸和氨
　　教学过程
　　新课导入
　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
　　[问题]
　　1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
　　2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
　　3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
　　[板书]二、氨 
　　1、NH3的物理性质：
　　[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
　　[实验4-9]  成功关键：烧瓶干燥、密封。
　　现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
　　[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
　　[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
　　[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
　　[板书]2、氨的化学性质：
　　（1）NH3与水的反应：
　　[分析] 
　　其中一水合氨很不稳定，受热会分解  NH3•H2O== NH3↑＋H2O
　　[板书]NH3＋H2O==NH3•H2O==NH4＋＋OH－
　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
　　[板书]（2）NH3与酸的反应：
　　[ 演示实验]氨与氯化氢反应
　　[观察]现象：大量白烟生成。
　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
　　[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
　　NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
　　[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
　　[板书]（3）NH3与O2的反应：    4NH3＋5O2   == 4NO＋6H2O
　　[演示实验]实验室制取氨气：
　　[板书]3、NH3的实验室制法： 
　　[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
　　[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 
　　仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
　　[提问]：
　　1 能否浓硫酸干燥NH3？
　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？为什么？
　　3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
　　[板书]4、氨盐
　　[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
　　主要化学性质：
　　[板书]（1）铵盐受热易分解：
　　[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
　　[板书]化学方程式： NH4Cl==  NH3↑＋HCl↑、   NH3＋HCl＝ NH4Cl  
　　NH4HCO3   ==  NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
　　[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2Na