《硫酸、硝酸和氨》ppt18(2份打包)

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  • 更新时间: 2016/8/11 10:10:47
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硫酸、硝酸和氨
_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案.doc
第四节_氨_硝酸_硫酸.ppt
  教学准备
  1.   教学目标
  教学目标
  1.掌握氨和铵盐的性质、用途
  2.学会氨的实验室制法
  2.   教学重点/难点
  教学重点:
  氨和铵盐的化学性质
  教学难点:实验室制氨的化学反应原理
  3.   教学用具
  多媒体
  4.   标签
  硫酸、硝酸和氨
  教学过程
  新课导入
  [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:
  2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。
  [问题]
  1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
  2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
  3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
  [板书]二、氨 
  1、NH3的物理性质:
  [展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。
  [实验4-9]  成功关键:烧瓶干燥、密封。
  现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。
  [ 讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。
  [板书] 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。
  [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
  [板书]2、氨的化学性质:
  (1)NH3与水的反应:
  [分析] 
  其中一水合氨很不稳定,受热会分解  NH3•H2O== NH3↑+H2O
  [板书]NH3+H2O==NH3•H2O==NH4++OH-
  [思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。
  [板书](2)NH3与酸的反应:
  [ 演示实验]氨与氯化氢反应
  [观察]现象:大量白烟生成。
  [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?
  [板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl
  NH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
  [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
  [板书](3)NH3与O2的反应:    4NH3+5O2   == 4NO+6H2O
  [演示实验]实验室制取氨气:
  [板书]3、NH3的实验室制法: 
  [讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。
  [板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O 
  仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。
  [提问]:
  1 能否浓硫酸干燥NH3?
  2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
  3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
  [过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质
  [板书]4、氨盐
  [讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。
  主要化学性质:
  [板书](1)铵盐受热易分解:
  [实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?
  [板书]化学方程式: NH4Cl==  NH3↑+HCl↑、   NH3+HCl= NH4Cl  
  NH4HCO3   ==  NH3↑+H2O+CO2 ↑
  [讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:(NH4)2SO4+2Na

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