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　　第一课时  氨 铵盐
　　目标导学      
　　1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；
　　2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；
　　3．掌握铵根离子的检验方法。
　　温故知新
　　1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。
　　2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？
　　3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？
　　知识精讲
　　一、氨
　　1．物理性质：
　　氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
　　【实验4-8】喷泉实验
　　在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。
　　实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。
　　喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。
　　【拓展实验】
　　要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。
　　2．化学性质：
　　（1）与水的反应
　　NH3＋H2O NH3•H2O NH＋4＋OH-
　　或NH3＋H2O NH＋4＋OH-
　　氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3•H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH-、H+。NH3•H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。
　　NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O
　　（2）与酸的反应
　　【实验探究】
　　实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。
　　实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。
　　实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成微小的NH4Cl晶体。
　　反应原理：NH3＋HCl=NH4Cl
　　提示：
　　①氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是NH3与H+的反应。因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。
　　②在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。
　　③气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。
　　④在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。
　　⑤与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。
　　（3）氨的催化氧化(表现还原性)
　　氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：
　　化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
　　3．实验室制取氨气
　　（1）加热固态铵盐和碱的混合物
　　（2）实验室制取氨气的其他方法
　　方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
　　加热浓氨水 NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O