约4950字。

　　《硝酸》导学案
　　[学习目标]
　　1、了解硝酸的物理性质,掌握硝酸化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)；
　　2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
　　【重点难点】掌握硝酸的物性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)
　　预习案：
　　1. 硝酸具有酸的通性
　　硝酸是一元强酸，电离方程式为                                          
　　(1)遇指示剂变色：例如紫色石蕊试液：                                            
　　(2)与碱反应：如                                                   
　　(3)与碱性氧化物反应：如                                              
　　(4)与弱酸盐反应：如：                                              
　　(5)与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。
　　课堂案:
　　一、 硝酸的物理性质
　　纯净的硝酸是   色，易         ，具有            气味的液体，密度大于水, 以任意比水互溶,常用浓硝酸为69% ，98%以上的硝酸为“发烟硝酸 ”。
　　二、 硝酸的化学性质：
　　1、不稳定性：（                  易分解）
　　化学方程式：                                                      
　　思考:  (1) 实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3
　　(2)说明浓硝酸呈黄色的原因?
　　2、强氧化性：
　　（1）硝酸与金属反应：
　　①稀硝酸与铜
　　反应现象:                                                                                 
　　化学方程式:                                                           
　　②浓硝酸与铜
　　反应现象:                                                                                 
　　化学方程式:                                                           
　　③ 写出稀硝酸分别与少量和足量的Fe粉反应的化学方程式。
　　④常温下铁铝遇浓HNO3钝化,但加热时才能发生反应。
　　王水是             与            按体积比              组成的混合物。能溶解         、       等。
　　（2）浓硝酸与非金属单质反应:
　　加热与木炭反应：（方程式）                                     
　　（3）硝酸与某些还原性化合物反应:    如H2S、HI、SO2、Fe2＋、SO32－¬等
　　分别写出可溶性Fe2＋¬¬¬、SO32－¬盐与稀硝酸反应离子方程式：
　　注意：
　　1）无论稀、浓硝酸均具有              ，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
　　2）硝酸越浓，其氧化性越强。稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
　　3）注意NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H＋、NO3－存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子。
　　训练案：
　　1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（     ）
　　A、白、红、白        B、红、黑、红       C、红、红、红       D、白、黑、红
　　2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（   ）
　　A、可与水以任意比互溶           B、不易挥发
　　C、有刺激性气味                 D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸
　　3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（   ）