广西学大教育南宁分校2016-2017学年高二暑期结业测试化学试卷

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共25题,约8610字。

  高二化学暑期结业测试卷
  (总分:100    考试时间: 100分钟 )
  考核内容:
  考试范围介绍 选修4 化学反应原理
  涉及知识及考点 1.化学反应中的能量变化 2.反应热 3.水的电离 4.离子共存 5.化学反应速率 6.盖斯定律 7.溶液酸碱性强弱的比较 8.原电池和电解池 9.水的电离的影响因素 10.KW  11.化学平衡的移动方向 12.酸溶液中离子浓度关系 13.电化学腐蚀 14.勒夏特列原理 15.混合溶液中离子浓度的关系 16.化学平衡移动及转化率 17.化学平衡的移动 18.盐类水解的应用 19.酸碱中和滴定 20.溶液中离子浓度大小比较 21.化学反应速率及化学平衡和平衡的移动 22.电化学 23.盐类水解及酸碱中和滴定 24.热化学反应方程式及化学计算 25.难溶电解质的KSP
  成绩统计:
  卷Ⅰ 题号 一 总分 总成绩
  分数 20
  卷Ⅱ 题号 二 三 总分
  分数 30 50
  第Ⅰ卷(50分)
  一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
  1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
  A.生成物总能量一定低于反应物总能量
  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
  C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
  D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
  2.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是(  )
  A.形成1  mol H—Cl键放出的能量
  B.石墨转变成金刚石吸收的能量
  C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
  D.水蒸气变成液态水放出的能量
  3.常温下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为a mol•L-1与b mol•L-1,则a与b的关系为(  )
  A.a>b                       B.a=10-4b
  C.b=10-4a                   D.a=b
  4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
  A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
  B.水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
  C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
  D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO2-4、SCN-
  5.T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
  则下列结论正确的是(  )
  A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol•(L•min)-1
  B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g)
  C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
  D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
  6.在298 K、100 kPa时,已知:
  2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
  Cl2(g)+H2(g)=== 2HCl(g) ΔH2
  2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl( g)+O2(g) ΔH3
  则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )
  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2          B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2          D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
  7.现有等浓度的下列物质的溶液:①CH3COOH,②HClO,③NaClO,

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