广西学大教育南宁分校2016-2017学年高二暑期结业测试化学试卷
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共25题，约8610字。
高二化学暑期结业测试卷
（总分：100 考试时间： 100分钟 ）
考核内容：
考试范围介绍 选修4 化学反应原理
涉及知识及考点 1.化学反应中的能量变化 2.反应热 3.水的电离 4.离子共存 5.化学反应速率 6.盖斯定律 7.溶液酸碱性强弱的比较 8.原电池和电解池 9.水的电离的影响因素 10.KW 11.化学平衡的移动方向 12.酸溶液中离子浓度关系 13.电化学腐蚀 14.勒夏特列原理 15.混合溶液中离子浓度的关系 16.化学平衡移动及转化率 17.化学平衡的移动 18.盐类水解的应用 19.酸碱中和滴定 20.溶液中离子浓度大小比较 21.化学反应速率及化学平衡和平衡的移动 22.电化学 23.盐类水解及酸碱中和滴定 24.热化学反应方程式及化学计算 25.难溶电解质的KSP
成绩统计：
卷Ⅰ 题号 一 总分 总成绩
分数 20
卷Ⅱ 题号 二 三 总分
分数 30 50
第Ⅰ卷（50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol•L－1与b mol•L－1，则a与b的关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
5．T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
则下列结论正确的是( )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol•(L•min)－1
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强
6．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=== 2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl( g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
7．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，
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