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　　氧化还原反应相关知识点及练习
　　1、概念：
　　在反应中有元素化合价变化的化学反应．
　　（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；
　　（2）特征：有元素化合价的升降．
　　2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：
　　1）置换反应一定是氧化还原反应；
　　2）复分解反应一定不是氧化还原反应；
　　3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）
　　4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）
　　典例1：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　　）
　　A．CO+CuO△ˉCu+CO2      B．2Al+Fe2O高温ˉAl2O3+2Fe
　　C．2O3催化剂ˉ3O2      D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3
　　典例2：（2014•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
　　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
　　C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
　　1.常见的氧化剂：
　　①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．
　　②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．
　　③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
　　④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．
　　⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．
　　⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
　　2、常见的还原剂：
　　①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．
　　②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
　　③某些非金属单质：如 H2、C等．
　　④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．
　　⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．
　　⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．
　　典例1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（　　）
　　A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
　　2下列微粒只能作还原剂的是（　　）
　　A．S2-B．Fe2+C．Fe3+D．H+
　　典例：
　　1高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
　　A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
　　B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
　　C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
　　D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
　　典例2：
　　2下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）
　　A．F-，Br-，S2-B．Fe3+，MnO4-，NO3-C．Cl2，HClO，Mg D．ClO-，Cl-，Ag+
　　1）依据元素周期表判断
　　①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．
　　②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．
　　2）依据物质的活动性顺序判断：
　　①根据金属活动性顺序来判断：
　　按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．
　　②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．
　　原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．
　　3）根据元素的价态高低判断：
　　元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．
　　4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：
　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
　　规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．
　　5）根据反应条件判断：