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有25道题，约16740个字。

　　2015-2016学年河南省三门峡市灵宝一中高二（下）第一次月清化学试卷

　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
　　1．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　　）
　　A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
　　B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
　　C．MgO＞O2＞N2＞H2O
　　D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
　　2．下列说法正确的是（　　）
　　A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
　　B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能
　　C．金属阳离子只存在于离子晶体中
　　D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　3．下列不是元素电负性应用的是（　　）
　　A．判断一种元素是金属还是非金属
　　B．判断化合物中元素的化合价
　　C．判断化学键类型
　　D．判断化合物的溶解度
　　4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
　　A．氢键分子间作用力非极性键
　　B．氢键极性键分子间作用力
　　C．氢键氢键极性键
　　D．分子间作用力氢键非极性键
　　5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）
　　A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
　　B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
　　C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
　　6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
　　A．P4H2S B．BF3CH4 C．PH3  SO2 D．NH3  HCl
　　7．电子构型中属于原子的基态电子排布的是（　　）
　　A．1s22s2 B．1s22s23p2
　　C．1s22s22p63s23d5 D．1s22s22p63s24d1
　　8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
　　A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
　　B．第一电离能可能Y小于X
　　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
　　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
　　9．已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
　　A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
　　C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
　　10．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
　　A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
　　B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
　　C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
　　D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
　　11．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
　　A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
　　C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
　　12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
　　A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子
　　C．化学键是共价键 D．三者都是
　　13．下列说法中不正确的是（　　）
　　A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
　　B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
　　C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
　　D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定