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共27道小题，约11200字。

　　福建省福建师大附中2015-2016学年高二下学期期中考试化学
　　一、单选题：共20题
　　1．下列应用与盐类的水解无关的是
　　A.纯碱溶液可去除油污
　　B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
　　C.泡沫灭火器的灭火原理               
　　D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
　　【答案】B
　　【解析】本题考查了类水解的应用的相关知识。A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，错误；B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，正确；C.泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，错误；D.制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，错误；故选B。
　　2．在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是
　　A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
　　【答案】B
　　【解析】本题考查化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡。A.向醋酸中加入冰醋酸，电离程度减少，但平衡向正反应方向移动，错误；B.向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，正确；C.加水促进电离，平衡正向移动，错误；D.向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，错误；故选B。
　　3．已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。则三种难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
　　A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
　　C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
　　【答案】C
　　【解析】本题为溶度积常数的应用,通过溶度积常数表达式分别就三种含银化合物进行计算,但要注意不同的物质其溶度积表达式不同。
　　Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=c2(Ag+),故AgCl饱和溶液中c(Ag+)==×10-5mol•L-1;同理AgI饱和溶液中c(Ag+)==×10-9mol•L-1;Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(Cr)=c3(Ag+)/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)==×10-4mol•L-1。故Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。
　　4．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
　　A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾
　　【答案】C
　　【解析】本题考查了物质的分类的相关知识。由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，错误；B.火碱是氢氧化钠，属于碱，错误；C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，正确；D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；故选C。
　　5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化ol•L－1•min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是
　　A.1 B.2 C.3 D.4
　　【答案】A
　　【解析】本题考查化学反应速率。W的平均化学反应速率v===0.02 mol•L－1•min－1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v(Z):v(W)=0.01 mol•L－1•min－1:0.02 mol•L－1•min－1=n:2，解得n=1，故选A。
　　6．一定量的锌粉和2 mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是
　　A.石墨 B.氧化铜 C.浓盐酸 D.醋酸钠固体
　　【答案】D
　　【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。A.石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，错误；B.加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，错误；C.加入10 mol•L-1盐酸后，盐酸浓度增大，加快反应速率，且不改变产生氢气的总量，错误；D.加入乙酸钠固体，盐酸转化为醋酸，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，正确；故选D。
　　7．为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是
　　A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
　　【答案】D
　　【解析】本题考查物质的分离、提纯。A.加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C.加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D.加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确。故选D。
　　8．反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2 O(g)  △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
　　A.加入催化剂，平衡常数不变
　　B.减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
　　C.增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小
　　D.降低温度，平衡向逆反应方向移动
　　【答案】A
　　【解析】本题考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。A.平衡常数只与温度有关系，则加入催化剂，平衡常数不变，正确；B.减小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，错误；C.尿素是固体，增大CO(NH2)2的量，平衡不移动，所以CO2的转化率不变，错误；D.正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，错误，答案选A。