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共25题，约4580字。

　　2015-2016学年高二下学期期末考试复习化学试卷
　　一．盐类的水解
　　1. 盐的电离：大部分可溶液的盐溶于水都是完全电离
　　2. 盐的水解的原因（条件）：盐电离出的阴离子或阳离子能与水电离H+或
　　OH-生成弱酸或弱碱 (有弱才水解)
　　3. 盐水解的结果：
　　（1） 强酸弱碱盐溶液：酸性  ； 弱酸强碱盐溶液：碱性 ；弱酸弱碱盐溶液：    
　　(2)  盐的水解是盐电离的离子结合水电离的水电离H+或OH-的过程，促进了水的电离
　　由水电离的H+或OH-的浓度都增大
　　4. 盐类水解几点规律
　　（1） 越弱越水解(水解的原因)
　　盐电离的离子与水生成的酸（或碱）越弱，对水的平衡移动就越大，水解的比例就越大
　　（2） 越热越水解：温度升高，促进水解
　　（3） 越稀越水解：同一盐溶液越稀，水解的比例越大
　　稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？
　　（4） 单一的盐水解是可逆的， 不能写“=”；产物中不能出现“↑”“↓”；反应物中写H2O，不能写成H+或OH-
　　（5） 多元弱酸的正盐水解的分步进行的（与多元弱酸电离相反）
　　（6） 双水解问题：
　　① 水解显酸性的盐和水解显碱性的盐混合相互促进，水解的比例增大
　　② 完全双水解： 弱酸根离子与弱碱的阳离子之间发生双水解。这些双水解的方程式       
　　写“=”和“↑”“↓”（除了NH4+与CH3COO-之间）
　　例如:NaHCO3 、Na2CO3 、NaHSO3 、Na2SO3 、NaHS 、Na2S类的盐 会与Al2(SO4)3、 Fe2(SO4)3类的盐； NH4Cl与Na2SiO3  
　　5.水解平衡的移动
　　常温下，0.1mol/L的FeCl3溶液中，改变条件的变化情况。
　　平衡移动 C(H+) PH Fe3+水解率 现象
　　升高温度
　　加烧碱
　　加盐酸
　　加H2O
　　加纯碱
　　加金属Mg
　　（1）．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O≒HCO－3＋OH－。下列说法正确的是 (　　)
　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大
　　B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
　　C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小
　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小
　　（2）如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
　　（3） 有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
　　6.加热蒸发，灼烧后的物质问题
　　下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（  ）
　　① FeCl3 ② 绿矾  ③碳酸氢钠  ④ Na2SO3  ⑤ KNO3   ⑥ CaCl2 ⑦ HCl 
　　A ⑤⑥       B  ②③④⑤     C  ③⑤        D ①③⑤
　　方法提炼：此类题要考虑①盐自身分解，②盐类水解， ③盐与空气中O2反应。
　　3．(1)若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_________________________________________
　　用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在___________________中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________
　　4. PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液PH时，应选用的试剂是（     ）
　　A   NaOH     B  NH3•H2O     C  ZnCO3      D    Fe2O3