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共21题，约7440字，有答案解析。

　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12      O 16 
　　第Ⅰ卷(选择题   共48分)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列关于化学反应的描述中正确的是
　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol  则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
　　C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为
　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
　　D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=bkJ/mol，则b＞a
　　【答案】D
　　考点：考查热化学方程式书写方法、反应能量变化和燃烧热、中和热概念的理解应用。
　　2．已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l)    △H1
　　（2）C(s)+O2(g)=CO2(g  △H2
　　（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3
　　（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   △H4
　　（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H5
　　下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
　　A．△H1＞0，△H2＜0      B．△H5=2△H2+△H3-△H1
　　C．△H3＞0，△H5＜0      D．△H4=△H1-2△H3
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．利用盖斯定律
　　计算，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，反应热随之相加减，可求得反应热，
　　即△H5=2△H2+△H3-△H1，故B正确；C．物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
　　△H3＜0，故C错误；D．根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）-2×（3）得到，故D错误；故选B。
　　考点：考查盖斯定律的应用以及反应热的判断。
　　3．关于下列装置说法正确的是
　　A．装置①中，一段时间后SO42-浓度增大
　　B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红
　　C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
　　D．装置④中发生吸氧腐蚀
　　【答案】