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2017届高考化学一轮复习演练：第1章 从实验学化学 （4份打包）
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　　第1章+从实验学化学  第4节
　　1. (2016•山西太原模拟)下列叙述正确的是(　　)
　　A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
　　B．配制1 mol•L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
　　C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
　　D．1 L 0.5 mol•L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol•L－1
　　解析：选C。A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol•L－1CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol•L－1和1 mol•L－1，故D选项不正确。
　　2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol•L－1的是(　　)
　　A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
　　D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
　　解析：选C。A项，c(NaOH)＝10 g40 g•mol－10.25 L＝1 mol•L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g•mol－11 L＝1 mol•L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol•L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L•mol－11 L＝1 mol•L－1。
　　3．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(　　)
　　A．氯化钾　　　　　　　　 B．硝酸钠
　　C．氯化钠  D．硝酸钾
　　解析：选C。恒温下蒸发溶剂，溶解度最小的物质最先析出晶体。
　　4．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol•L－1 NaOH溶液的过程：
　　该同学的错误步骤有(　　)
　　A．1处　 　　 B．2处  ]
　　C．3处　　 　 D．4处
　　解析：选C。第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
　　5．下列说法正确的是(　　)
　　①相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
　　②200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同
　　③10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
　　④溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g•cm－3，溶质摩尔质量为M g•mol－1的溶液的物质的量浓度为ρwM mol/L
　　⑤一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
　　A．①②③④  B．①②④⑤
　　C．①②  D．①②⑤
　　解析：选C。③错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；④错，单位运算错误；⑤错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。
　　6．(2016•江西九江模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
　　A．配制过程只需要三种仪器即可完成
　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
　　C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
　　D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
　　解析：选C。配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%≈148.8 g，D项错误。
　　7．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH3全部逸出，可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol•L－1)为(　　)
　　A.2b－c2a  B.2b－ca
　　第一章   从实验学化学
　　1．(2016•郑州模拟)下列试剂中，标签上应标注 和 的是(　　)
　　A．C2H5OH 　　　　　　 B．HNO3
　　C．NaOH   D．HCl
　　解析：选B。这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
　　2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)
　　解析：选B。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
　　3．下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是(　　)
　　A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
　　B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
　　C．使用酒精灯的外焰加热温度高
　　D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜
　　解析：选C。滴定管也可用于量取溶液；应用稀HNO3清洗试管壁上的银；加热烘干试管，管口应向下倾斜，若向上倾斜，会引起试管炸裂。
　　4．用0.102 6 mol•L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)
　　A．22.30 Ml B．22.35 mL
　　C．23.65 mL D．23.70 mL
　　解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
　　5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)
　　A．蒸发皿 B．玻璃棒
　　C．试管 D．分液漏斗
　　解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液，过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
　　6．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)
　　解析：选D。不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火，A错；点燃氢气前需验纯，B错；不能用烧杯灼烧固体，C错。
　　7．实验室加热约150 mL液体时，可以使用(　　)
　　① ② ③ ④ ⑤ ⑥
　　A.①③④⑥ B．②③④⑥
　　C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
　　解析：选A。实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
　　第1章+从实验学化学  第2节
　　1．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是(　　)
　　解析：选D。丙酮与水互溶，沸点与水相差比较大，所以用蒸馏方法，将它们分开，A为洗气装置，错误；B为过滤装置，错误；C为分液装置，错误；D为蒸馏装置，正确。
　　2．(2016•江苏无锡、江阴联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)
　　物质 分子式 熔点
　　(℃) 沸点
　　(℃) 密度(g•
　　cm－3) 溶解性
　　乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水
　　和酒精
　　丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、
　　酒精以任
　　意比互溶
　　A.萃取法　　　　　　　　 B．结晶法
　　C．分液法 D．蒸馏法
　　解析：选D。根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。
　　3．以下除杂方法(括号内为少量杂质)错误的是(　　)
　　A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
　　B．Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华
　　C．CO2(CO)：通过灼热CuO粉末
　　D．H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶
　　解析：选B。B项，NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，属于分解反应，不属于升华。
　　4．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)
　　物质 试剂 分离方法
　　① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 冷却结晶
　　② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气
　　③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
　　④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤
　　A.①③    B．①④
　　C．只有②  D．③④
　　解析：选B。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。
　　5．(2016•广东肇庆一中联考)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)
　　解析：选B。A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，不能用于分馏。
　　6．下列有关说法正确的是(　　)
　　A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
　　B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
　　C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
　　D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
　　解析：选C。若用过量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。
　　7．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅